作业帮求中和热公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 16:25:06
为了把酸全部中和掉
酸和碱的质量之和再问：c是什么的比热容？再答：对
这个是对的,Q放=cm(T2-T1)是放出的热量最后除以生成水的物质的量所得是生成一摩尔水时所放出热量.而中和热定义就是生成一摩尔水放出的热量,所以是对的.追问：回答：不用谢.这个你弄懂了吗?追问：恩
Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.
可以换算嘛,知道了生成0.025mol水时所放出的热量,就可以算出生成1mol水时所放出的热量,即是中和热了
解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
不然不能保证它们其中一个完全反应再问：也就是说只要有一个过量都行？再答：嗯
要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~
中和热的只生成1mol水所放出的热量,这个题没生成1mol水,你测出生成0.025mol水放出的热量,然后转换成1mol水放出的热量不就可以了吗.
解题思路：根据影响中和热的因素分析解题过程：解析：见附件1最终答案：略
C是物质的比热容,是物体的固有性质,你可以在手册上面查到的,例如水的比热容是4.22*1000KJ/(kg*℃),这些都是别人已经测量好的
中和热是实验测定出来的即稀的强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量为57.3kJ可以上百度百科去查中和热上面附有测定中和热的仪器的图
如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的：目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(
【酸+碱=1mol水】这就是中和热
解题思路：见下解题过程：1.下列说法正确的是（）A.反应热指的是反应过程中放出的热量不正确，反应热既包括反应过程中放出的热量还包括反应过程中吸收的热量。B.热化学方程式中的系数的意义之一是表示分子的个
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==
解题思路：燃烧热，中和热概念的理解解题过程：解析：1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的2、在
不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/LHCl和055mol/LNaOH各50mL(密度算为1g/mL),t1是起始温度,t2是终止温度放热Q==c·m
Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ