作业帮E元素基态原子的M层全满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 07:30:44
因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!
有量子数为n=4,---------即第四层l=0,--------即s轨道m=0的一个电子---------即4s1n=3,-----------第三层l=2,----------d轨道10个电子-
1、根据A的原子的N层电子数比B原子的N层的电子数多3个,可以判断A为第四周期p区元素.因为4s轨道最多可容纳2个电子,而题目指出A的N层比B的N层多3个电子,说明A的4p轨道上一定有电子,故A一定为
题呢?选项
K层电子数为n,n=24n-1=7.所以是17号,是氯.
有N层是第四周期,M全满说明至少在Cu之後.N层没有成对电子,只有1个未成对电子说明就是4s1,所以就是Cu咯.
不用求~其实你手边的化学元素周期表上都有.电子轨道每层还分spdfg亚层,分别容纳2、6、10、14、18个电子.如铜原子是3d(10)4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道
先看这几个元素原子的电离能数据单位*10^-19J（依次为第一、第二等电离能）Li..8.638,121.172,196.167Be..14.934,29.174,246.537,348.776B..
1s22s22p63s23p63d84s2
N元素的基态原子核外电子排布式1s22s22p3
M层也就是第三层,N层也就是第四层.A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和多3个,也就是A原子第三层比B原子第三层少5个电子,A原子第四层比B原子第四层少3个电子.由于电子
3d84s2再问：Ϊʲô����3d104s2再答：�����3d104s2�ļ۵����Ų�������d���������10���ӣ�����3d10������ǵ������Ӵ����ȶ�״̬
A是钒,2,8,11,21s2s2s2p63s23p63d34s2B是硒,2,8,18,61s22s22p63s23p63d104s24p4
Si和SSi2s22p2S2s22p4因为p轨道是三重简并,即2px、2py、2pz能量相等,根据洪特规则,电子进入这些轨道后,会尽量分占不同轨道,所以2p2和2p4各有2个未成对电子.
AlF3三氟化铝
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!
A28132B28186A为Mn,B为Se