作业帮水硬度缓冲溶液(pH=10)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:52:37
9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
硼酸+硼酸钠
有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得.
1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多
在氨缓冲溶液中进行,应取C.
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76（NH3）/
缓冲溶液的pOH=pKb+lgC盐/C碱也就是说主要取决于氨和氯化铵的浓度之比,只要浓度比一定就可以了你的问题可能是氨水浓度太大,所以挥发速度快用浓度小一定的氨水配制,这样挥发速度慢,氯化铵也可以少用
pH=10再问：为什么呢再答：pH=10istheminimumpHforCa2+,Mg2+completelytobindwithEDTA.oratpH=10,conditionalformatio
你清晰的描述了软化水硬度的测定过程,但不知问题何在?
pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76（NH3）/
当然不标定了!每种缓冲溶液的pH值是固定的已经计算好了的.再说也没法标定!缓冲溶液的作用是把pH值限定在一定的范围,其它溶液进入也不会使其变动很大,作用在此,你说要标定么?!在化学分析中,该标定者需要
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定
蒸馏水吧
通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀
第一你没说一水合氨的电离度,或者第二你也没说铵根的水解度,第三我个人认为计算量有点大
设加入xmolNAHCO3PH=pka+log（碱/酸）10=10.25+log（0.2/（x/0.5））得x=0.1778mol即14.94g
1.加入镁离子是为了使指示剂变色更加明显.这是因为：（1）水中含有较多的钙离子,较少的镁离子.而常用的指示剂（Black-T)只有当和镁离子作用才显示出明显的颜色变化.（2）镁离子与EDTA作用最弱.