水电离的氢离子浓度有可能达到10负二次方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 12:43:33
溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的
水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以
先根据酸的PH有的会直接告诉你,有的会告诉你是强酸让你求PH知道吧?就是-lgxx就是酸电离的氢离子的浓度然后根据Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14(十的负十四次)求出溶液中c(OH-)(标
因为常温下水自身会电离出氢离子H2O===H++OH-而水的电离常数是1×10∧-14,开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧-7.
不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离
注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据
强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶
错了!前面都对了!就是1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10^-14mol/l,水电离的氢离子为10^-14mol/l,所以酸电离出的氢离子1-10^-14才对!可以啊
PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为:H2O=H离子+OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为
是的水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度为1:1不论你加进去酸还是碱,总的氢离子浓度不等于氢氧根离子,浓度pH不为7,但是水电离出来的两者浓度仍为1:1,加进去的酸碱,只会让反应的平衡点向反方向移动一些
因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.
默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^-13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^-1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d
都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.
氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11
由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+(酸电离的)*COH-(水电离的)=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则
稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中:水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.
由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能:一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,A中HCO3-不能存在(生成CO2);B中Fe2+不能存在(被NO3-氧化);C中S2
因为水电离出来的H+浓度是1×10-13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①:如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10-13mol/L-1.此时溶液中的O
①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈
如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10(-13)负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1