水溶液中的离子平衡

解题思路：该题考查了水溶液离子平衡方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：一、离子浓度大小的比较规律(以起始量为主)1、单一溶质的溶液中离子浓度比较(1)、多元弱酸溶液（只考虑电离）多元弱酸溶液中，由

水溶液中的离子平衡（复习）§1知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（）A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在

这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.

那知道了~所谓弱电解质,就是在水中不能完全电离的电解质,举个例子,那水来说,它自身情况下发生自偶电离,电离常数为十的负七次方,因为它不是完全电离的,所以它电离有个程度,而表示这个程度就是所谓的电离常数

你观察的很仔细,你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等,除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快,如果题目有图像的话应该二者起点处相同,然后醋酸的速率快.在锌与酸反应时实质就是

解题思路：1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。解题过程：这一块的知识点主要有以下几方面，主要内容

将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以

H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧

选AD.开始PH一样,但是稀释2倍后,因为醋酸是弱酸,所以会再电离部分,那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度,那么开始时的反应速率就会比盐酸大,反应过程中,醋酸不断电离,产生氢离子,所以反应速率一

（1）因为S2-是第二步电离产生的,硫离子物质的量等于第二步电离的H+的物质的量,而H2S的第一步电离大于第二步电离,因此第一步电离产生的H+物质的量n1大于第二步电离产生的H+物质的量n2.因此(n

电离度=已电离电解质分子数/电解质分子总数影响电离度的三个要素：①与电解质本身性质有关②与温度有关,因为电离过程是吸热的,温度的升高使电离度增大,但一般讲变化不大③这里我主要讲下浓度对电离度的影响：对

电离平衡溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态.具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡.

主要是理解常温下水中的氢离子和氢氧根的之积为常数为10的-14次,然后根据各种离子在水里的水解、电离和转化,进而分析离子的量得变化,以及通过化学平衡影响离子的数量,还有掌握某些酸碱盐的PH大小的比较,

解题思路：酸碱中和饿计算，但是此题水的离子积改变了，最终溶液时碱性的解题过程：见附件图片最终答案：略

首先,跟离子平衡没关系.弹簧秤的读数先逐变小,然后又逐渐变大→电磁铁对铁块的吸引力,先变小后变大.→电流,先变小后变大.→溶液的导电能力,先变小后变大.→溶液中离子浓度,先变小后变大.所以C是正确的.

有公式：PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.C2.BA和B明显不对,至于C的推到如下：AG=lg(c(氢离子）/c（氢氧根））=lg(c(氢离子）-lgc（氢氧根=lg(c(氢离子）-lg(10的负十四次方）/c（氢离子）=2lg(c(氢离

A错误的原因是钠会和水反应生成氢气和OH-,促进水的电离~B错误的原因是：纯碱是碳酸钠,碳酸钠的碳酸根会和水电离出来的H+结合生成碳酸氢根离子,促进水的电离~