水是v型分子

IBr+H2O=HBr+HIO.符合LZ题意的物质是HIO,结构式H-O-I,可得电子式H:O:I（输入不便,O和I各省略了上下两对电子,实际满足8电子结构）.

都含有羟基,还是相似相溶.

1,蒸馏.算不算?水变成看不见的气体,然后凝结.（不太清楚很小是多小）;2,溶解.这个简单,用A体积的水加入B体积的酒精,体积一定小于A+B;3,布朗运动.四个字就行!4,扩散.在接近0度的水中和60

现在市面上的小分子团水一般都是矿泉水,比较出名的有九千家、昆仑山等.九千家的水源地在世界五大长寿乡之首的广西巴马,那里的地磁能量极高,达0.4-0.58高斯,其千年以上的天然磁化切割,造就了独特的小分

两边平方,-2v+19=v^2-4v+4移项,v^2-2v-15=0十字相乘,得(v-5)(v+3）=0,所以v=5或v=-3

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

对,摩尔质量一般表示为g/mol,这里要给成标准单位kg/mol,所以要乘10^-3

饱和一元醛类,化学式HCHO.平面结构,由于是单双健共存于一个平面,所以C＝O双健与两个C—H单健夹角近似于120度,如果是直线,C表面原子会产生偏离而不稳定!

我帮你写一些比较常见了,另外给你补充一句V型的分子几乎都是极性的H2S、SO2、O3(臭氧是极性分子,虽然它是单质)、ClO2、OF2、NO2、NOCl、SF2

溶解跟分子之间有间隙是没有绝对关系的.溶解是物质从聚集的固体、半固体状态变成了分子、离子、分子团、离子团状态的过程.例如一块石头被敲碎了,但不能仅凭此说这块石头里面有间隙、、、

(1)平均动能只与温度有关,相等.(2)NA(3)(VA/NA)^(1/3)

设体积比为x：y,由(2x+28y)/(x+y)=15得x：y=1：1再问：麻烦问一下、平均相对分子质量怎么算啊。谢谢！再答：就是总分子质量/总体积。就是公式里那个，（2x+28y）/(x+y)。

价电子对数=（5+1）/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.

化合物ABnm=(A的价电子数-离子团的电荷-|B的化合价|×n)÷2m+n=杂化类型例NH4+m=(5-1-4)÷2=0m+n=4则杂化轨道数为4杂化类型为sp3四面体AlF63-m=(3+3-6)

是V形.SO2分子中心原子是S,其孤对电子数=(6-2×2)/2=1,与O形成σ键电子对数=2,价层电子对数=1+2=3,S原子未sp2杂化,VSEPR构型为平面三角形,分子构型为V形.常见V形分子有

很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,中心原子O的价电子数为6,两个配位O原子不提供电子,价层电子对数为3对,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.再问

在平衡状态下,当分子的相互作用可以忽略时,分布在任一速率区间v～v+△v间的分子数dN占总分子数N的比率（或百分比）为dN/N.dN/N是v的函数,在不同速率附近取相等的区间,此比率一般不相等.当速率

A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内，故A错误；B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；D

水是极性分子,溴化锂不是极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、C