水垢中碳酸钙的质量分数是多少

1、比较二、三组数据易知：第三和第四次试验中矿石有剩余2、第三次试验中可知酸已经方应完,故加入更多的碳酸钙不会改变生成二氧化碳的质量,易知m的值为：4.43、第一和第二次试验中碳酸钙是完全反应的,故可

解题思路：根据减少的质量就是二氧化碳的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

设44.4g石灰石样品中含CaCO3的质量是x由题意知：生成的二氧化碳的质量：44.4g+292g-318.8g=17.6gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6g1

第一个回答的有两处错误,初中有关化学方程式计算的题,设的未知数不能带单位.而且第二问除了碳酸钙消耗10%的稀盐酸,氢氧化镁也同样消耗盐酸.答案如下：

设盐酸中氯化氢的质量为x，2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑73          

氧化铁就是三氧化二铁铜绿是氢氧化铁加热失去18水Cu加热增加16氧16氧=18水(物质的量)42.35%

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H2010044Xg6.6g所以有:100/44=X/6.6X=15所以CaCO3%=15/20.8x100%=72%(2)CaCO3+2HCL=CAC

长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2(8-1.6)/8*100%=80%石灰石样品的碳酸钙质量分数80%再问：ʣ����岻�����Ȼ�����再答：�Ȼ��ƿ�������ˮ���ǹ��

CaCo3+2Hcl=H2o+Co2+CaCl2100g------------44gx--------------0.88g解得X=22g/2.5g*100%=80%你很聪明一定看的懂吧!

这里题目要看数据,答案都在试验数据里,由第三次第四次可以知道1.2g已经不再和盐酸反应了,所以8g这种样品中有1.2g的杂质,你那么第二次的m值=8-5.5-1.2=1.3g样品中碳酸钙的质量分数为?

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

设盐酸中氯化氢的质量为x，水垢中碳酸钙的质量为y，2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑73  100     &nb

1.水垢中只有碳酸钙会和盐酸反应生成CO2气体,且1molCO2=44g故设：参与反应的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.075×44g100：4=x

解题思路：根据质量分数公式和化学反应方程式进行计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

/碳酸钙CaCO3的式量为40+12+48=100,其中钙占百分比为40/100×100%=40%,石灰石中碳酸钙质量分数为80%那么此石灰石中钙来自碳酸钙,钙的质量分数就是80%×40%=32%

解题思路：由气体的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解题过程：解：设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

NaOH起吸收CO2的作用,它的增量最大66g,也就是最多产生了66gCO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x66100：x=44：66x=150g碳酸钙的质量分数为：

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.

正确的,是60%设水垢中碳酸钙的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.64g100/x=44/2.64x=6g碳酸钙的质量分数是6/10*100%=60%答：水垢