水和氯化氢极性大小

极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之

1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

CO2和N2.CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性,所以.

水最大,乙醇最小.氢氧键由于氧的电负性大,极性最强.而乙醇中,乙基电子偏向氧,减弱其电负性.甲基作用程度小于乙基.

氯化氢溶于水得到的是溶液,俗称盐酸.盐酸和液态HCl有很大区别,盐酸是水溶液,是混合物,可以导电；而液态氯化氢是纯净物（不能导电）

衡量物质的极性强弱,常用物质的介电常数,相对而言介电常数大,极性就强；介电常数小极性就弱.25摄氏度液氨的介电常数16.9；水是78.3..

氯仿是三氯甲烷,三个C-Cl键的合力与C-H的合力方向相同,大小不一故氯仿是极性分子在水分子中,两个H-O键不在同一直线上合力不为0所以H2O是极性分子水的极性比氯仿大

一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想

溴化氢,一个比较重的离子和最轻氢离子,再问：怎么比较极性再答：就是看分子的对称性，越不对称越jixing再问：哦谢谢再答：你是哪个学校的，英文的卷子。。。再问：这是sa t再问：hQ

简单点判断,HBr与HCl在水中呈酸性,所以他们在水中可以电离,可见极性比水强,Br与Cl是同族元素,Cl在上Br在下,Cl氧化性强,极性更强.至于CO,因为C本身是就具有了一定的得电子能力,比如CH

ZnS和ZnO都是离子晶体,离子晶体不讨论偶极矩和极性.你非要比较,那就偶极矩：ZnO＞ZnS.因为O的电负性＞S的电负性.

甲醇的极性大.羟基的极性大于酮基

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

根据霍尔电流I和磁场B的方向,实验测出霍尔电压的正负,由此确定霍尔系数的正负,即判定载流子的正负,是研究半导体材料的重要方法U0的大小和霍尔电势UH同数量级或更大

含有羟基,羧基,巯基等都是亲水的,越多越是亲水再答：而烷基，烷氧基，烷硫基都是疏水的再答：羟基是强极性基团，而其他的极性小再答：采纳吧再问：极性与非极性最大的区别是什么？再问：亲水疏水与是否溶于水有关

一般从相似相溶方面解释

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

对共价键来说、与同一原子结合时,形成的键的极性越大,键能越大,比如由于氟氯溴碘与氢形成的键均为共价键,且键长依次增大、键的极性依次减弱,故键能依次降低,生成氢化物的稳定性依次减弱

键极性大小就是电子对偏移的程度大小,MgCl2是离子化合物,镁的电子完全被氯夺得,一般情况下是不讲离子键存在极性这种说法的,因为离子键根本没有非极性键,但实际上离子键的极性比任何共价键的都强.PCl5

丙三醇啦,－OH是极性亲水基,当然是越多越大了,不过有时还要看炭原子数.