作业帮水和乙醇电离氢离子的能力怎么比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:57:25
首先考虑对应的酸,因为酸越弱电离出的氢离子就会越少,也就说明弱酸的盐跟氢离子结合能力很强,弱碱的盐你也可以这样理解.所以一般弱酸盐水解能力较强,吸氢能力也就较强,弱碱盐也类似
中学阶段认为乙醇是非电解质,是因为其电离程度比水的电离程度小.也就说电离程度比水的电离程度小的就认为是非电解质了,实质上它们也能微弱地电离.类似的还有液氨等,也发生了电离,有阴阳离子的.无水乙醇与Na
乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基（—COOH）.从结构上看,乙酸是羧基（—COOH）和甲基相连接而成的.由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼,在水溶
有相同的抑制作用.
乙醇更容易因为-OH左边的部分分子量越大,溶解性越不好,限制了电离
碳酸钠完全电离生成碳酸根,与醋酸部分电离产生的氢离子结合,所以氢离子会减少.氢离子减少,导致离子总数减少,所以,导电能力减弱.至于为什么欢迎补充或追问.再问：但是它不是还会生成钠离子的吗再答：钠离子是
氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.
乙酸氢离子更容易电离是因为酸性,但是酯化反应没有体现乙酸的酸性.
主要是看他们在水中的电离情况,也不能根据化学式来判断.
c水(H)=c水(OH)=c溶液(H)这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH)这是在酸性环境下这两个等式是在酸性或碱性溶液中应用的,因为酸或碱的存在,抑制了水的电离,由水电离出来的氢浓
强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度
自偶电离只要是液态极性共价分子化合物就可发生自偶电离,极性越强电离程度越大例如：BrF3+BrF3=>BrF4-+BrF2+NH3+NH3=>NH4++NH2-CH3CH2OH+CH3CH2OH=>C
比如酸性大小：碳酸>苯酚>HCO3-则碱性强若为：碳酸氢根再问：不明白再答：反应了对应的酸的酸性的强弱。可以根据强酸制弱酸的原理，先判断酸性的强弱。在判定结合氢离子的能力大小。再问：怎么解释苯酚钠和二
乙酸最易所以乙酸显酸性下来是水最后是乙醇所以乙醇钠的碱性比氢氧化钠强
是的,但是电离出来的微乎其微,可以忽略不计,但是在平时的作业中,水是弱电解质的原因也恰恰是它的微弱电离.多谢!
不是.二级电离比一级电离弱.
常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓度求解
乙醇遇到碱金属钾和钠表现为酸性生成氢气乙醇遇到乙酸发生酯化反应变现为碱性乙醇在正常情况下不显酸碱性水更容易电离出氢离子
怎么理解完全电离的酸没有PH?这句话是错误的完全电离的酸是强酸,强酸也是有ph值的,应该是氢离子浓度大于1mol/L的酸没有ph值再问：有一句话说“【H+】大于1mol/L的强酸，其酸性就不能用PH来