水加热蒸发后的PH值-搜答案-智慧作业帮

PH升高.因为温度升高促进水解.

氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.

水是一种弱电解质,在加热的条件下,电离度会增加.即相同物质的量的水,在温度升高的情况下电离的水分子会增多.但是此时水还是呈中性.

水沸腾是因为达到了沸点.水的温度达到沸点温度后就不在升高.于是,加热时水沸腾达到沸点,当不加热时,水无法再吸收热量,温度下降,此时水的温度低于沸点,自然就不会沸腾了.注：水的沸点是随着气压变化的,气压

温度升高,水电离程度增大,就是说溶液中,氢离子和氢氧根数量增加了,当然浓度也就升高啦,所以pH会减小但是呢,虽然pH值减小,溶液仍然是中性的哦

简单啊200-90-20=90g把不存在于溶液中的物质减去就行了

正常,锅水PH值要求在10_12之间.低于10会酸性腐蚀,高于12会碱性腐蚀.再问：不是低于7才是酸性的吗再答：对啊，锅炉用水要求不是中性水，软水经过锅炉的碳钢出来水的碱度会上升。正常情况，不要大惊小

pH=-lgc(H+)——氢离子浓度的负对数.如果是纯净的水,升温后,电离程度增大,水电离出的H+浓度增大,所以pH值会降低——但是水的酸碱性不变——因为H+浓度增大的同时OH-的浓度也增大了.对于不

温度升高,水里的次氯酸电离平衡右移,氢离子浓度增高,酸性增强同时剩余氯气继续生成次氯酸和盐酸,酸性进一步增强

当然是只留下固体了,如果温度再高点,固体也会慢慢升华

温度升高,溶液的离子积会变大,所以PH值变小.

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

再答：希望能帮到你再答：亲，能给我好评么(>_

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

因为水的PH值是指水中c(H+)的负对数值,随着温度升高,c(H+)增大,所以PH值变小,但c(H+)和c(OH-)相等,所以溶液仍呈中性（不是说PH值为7的水一定是中性,要看具体的c(H+),也就是

滴下来的还是水与酒精水蒸发后是水蒸汽水是无机物.而究竟是有机物.当水与究竟混合蒸发的时候会共同挥发.你说在铝盘上有冰,当争气遇冷时回重新凝固成水滴.前面我说了,水与酒精共同挥发.你的方法不是有效的提取

首先看溶液的溶质是什么,如果溶质是液体或气体,如酒精、溴、CO2、HCl,由于它们受热会蒸发或挥发,所以灼烧后不剩下任何物质.如果溶质是固体,比如氯化钠,由于氯化钠受热不反应,所以灼烧后剩下氯化钠,但

加快

加热后水分子会加快运动速率所以蒸发得快

因为加热后硫酸里面的水分减少了,这样就使硫酸的浓度增大,硫酸的浓度增大了氢离子的浓度也同时增大了,而PH是指氢离子在溶液里面的对数的绝对值∣lgC∣,所以浓度增大了PH值就相应的减小了