氰根离子为什么与N2为等电子体-搜答案-智慧作业帮

HNO3SO2

N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,

是.一个离子都含有10+8*4=42个电子.

等电子体是原子总数相同,电子总数相同.铝离子和氢氧根虽然电子总数相同,但是原子总数不相同,所以铝离子和氢氧根不是等电子体.再问：那要像甲烷和铵根，一氧化碳和亚硝基那样的才算等电子体？再答：甲烷和铵根，

数一数分子的总电子数就可以了嘛.1,NO,15,O2,16；2,NO2,23,CO2,22；3,SO2,32,CO2,22；4,CO,14,N2,14；显而易见,只有4是等电子体.

磷酸氢根,磷酸二氢根

氢氧根,本来一个氢一个氧有1+8=9个电子,但是氢氧根带一个负电荷,所以是10个电子铵根,一个氮四个氢有7+4=11个电子,但是铵根是带一个电荷的阳离子,所以是11-1=10个电子

加压应该是反应向右移动吧,加压向气体系数小的方向移动啊.升温,反应向吸热方向移动,降温向放热方向移动（因为它要维持体系的平衡温度,所以升温它便吸热,降温它便放热）正反应放热,升温向吸热方向反应,即平衡

5ClO-+2OH-+2CN-==2(CO3)2-+H2O+N2↑+5Cl-

NO2-,亚硝酸根离子

N2+(13e)：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1有一个单电子,顺磁性键级=5/2=2.5N2键级=3稳定性：N2+再问：那个键级计算能详

含有10mol电子,不是1mol电子.1个NH4+中,N是7号元素,有7个电子,H是1号元素有1个电子,有4个H,所以总电子数7+1*4=11.但是NH4+带了一个正电荷（失去一个电子）.11-1=1

与离子的还原性有关,例如溶液中存在钠离子和铜离子,是铜离子在阴极被还原,得到电子,因为铜离子的氧化性比钠离子的强.同理,因为氢氧根的还原性比硫酸根的强,所以氢氧根失去电子,而不是硫酸根.阳离子放电顺序

硫离子S2-

硫酸根中的硫离子是＋6,SO2中S是＋4,故得到2电子铵根中N是-3,N2中N是0价,故失去6电子,而NH3中N化合价不变,没得失电子所以,根据得失电子守恒,SO2:N2=3:1

你确定是C2H4?再问：练习册上写的“N2,CO与C2H4等是等电子粒子”再答：N2和CO都有14个电子。C2H4有16个。

每个mg原子失去2个电子1molmg就失去2mol电子

共用电子对各提供相等的电子

(a-xb)/2NH4+中氮的最外层电子数为5即a,x=4,b为氢所需电子数1,同时失去一个电子.所以a-xb=5-4*1-1=0

选A,C等电子体是原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.A,O3和SO2原子数相等,价电子数都为18,所以它们是等电子体.N2,CN-原子数与O3不同,所以它们不是等电子体.C,O3和NO2-