氯酸钾制取氧气-搜答案-智慧作业帮

（氯酸钾制取氧气）实验报告0、实验器材：铁架台、铁夹、十字夹、酒精灯、火柴、大试管、导管配橡皮塞、水槽、集气瓶、毛玻璃片（还要做氧气性质的实验吗?如铁丝在氧气中燃烧之类?如要,再加：铁丝、燃烧匙）、托

如果仅仅加热氯酸钾这一种物质,需要等到白色氯酸钾固体熔化后,水槽中才会有气泡冒出.如果加热的是氯酸钾和二氧化锰的混合物,只需稍稍加热,水槽中就有气泡冒出.

氯酸钾制取氧气的化学方程式:2KCIO3=MnO2△=2KCI+3O2↑(二氧化锰的催化作用下)

没关系啊,因为氧气密度大于空气,所以用向下排空气法收集氧气,把瓶内的空气排出去,这样氧气就纯了（话是这么说,其实很难制得真正的纯氧）,之后把带火星的木条放到集气瓶瓶口,若木条复燃,则瓶内氧气已收集满.

设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.2KClO33O2故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)分解率：122.5m/(48*4m)

2KClO3=2KCl+3O2是上边这个,但是需要加热并且加热二氧化锰做催化剂

BPS：二氧化锰不溶于水的,氯酸钾制取氧气反应后生成的氯化钾溶于水的

2KClO3=2KCl+3O2↑条件是MnO2催化：“=”号上加MnO2,打不出来,所以注明一下.（1）设反应前KClO3的质量为x,则MnO2的质量y=39x/61（根据MnO2质量分数为39%）.

分解反应.吸热.化合及氧化反应放热.这很明显是吸热.

是可信的啊!化学方程式可以叠加,消去得到新的化学方程式.你的疑问应该在于二氧化锰,认为他作为催化剂不会参加反应,实际上催化剂也参加化学反应,只是反应前后催化剂的质量性质不发生改变.因此以上化学方程式推

高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多,原料利用率低,且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气,原料利用率高；缺点：需要用二氧化

发生装置相同都是大试管加热装置..试管口都要放棉花...

2KClO3====2KCl+3O2↑（等号上为MnO2,下为△）迅速产生使带火星木条复燃的气体.

反应非常迅速:高锰酸钾本身能受热很快分解出氧气,它的另一个产物二氧化锰也可以用来做氯酸钾分解的催化剂.所以反应很迅速的.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3====2KCl+

（1）氯酸钾分解反映的文字表达式为：氯酸钾→（箭头上面是二氧化锰,下面是△）氧气+氯化钾(2)如果制取氧气,发现试管破裂,试分析试管破裂的原因①试管加热过程中受热不均匀②没有预热③先撤掉酒精灯后撤导管

方程式应该是2KClO3=MnO2,△=2KCl+3O2.加2是因为要配平,到底是哪个2?而加热是因为要使反应达到能反应的条件再问：是大的2，配平是什么意思0.0，刚接触化学，不太明白再答：你还没学高

2KClO3==(加热,MnO2)==2KCl+3O2

2KCIO3=2KCI+3O2（反应的条件MnO2的作用加热）

MnO2是催化剂,该反应是分解反应.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑