氯酸钾a克和二氧化锰bg供热后完全分解得到氧气cg

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

根据质量守恒,氧气为a-c,因为二氧化锰为催化剂,反应前后质量不变,生成氧气的量与生成的氯化钾的量（b克）的和为反应前的氯酸钾的质（a克）,如果对你有帮助请给满意答案,谢谢希望采纳

设二氧化锰的质量为a,则氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为a/20%=5a反应后剩余固体质量为a/25%=4a生成氧气质量为5a-4a=a2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596xa245/x=

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时,反应物是氯酸钾,生成物是氧气和氯化钾,二氧化锰是催化剂反应前后质量不变,Ag包括氯酸钾和二氧化锰的总质量；根据质量守恒,加热完全反应后,Bg氧气和Cg氯化钾的总

2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2m(O2)=15g-10.2g=4.8gm(KClO3)=m(O2)/96*245=12.25gm(MnO2)=m(总)-m(KClO3)=2.75g

根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是15-10.02=4.98g设,二氧化锰的质量是x2KClO3=MnO2加热===2KCl+3O214996(10.02-x)g4.98g149/96=(10.

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22459624.5gx245/24.5g=96/xx=9.6g生成氧气—9.6—克

剩余固体质量2g/10%=20g制得氧气的质量27.6g+2g-20g=9.6g再问：要化学方程式的

MnO2不溶于水,制取结束以后,混合物中含有的物质为KClO3（可能有）、KCl和MnO2.混合物中KClO3和KCl都是易溶于水的,将反应后的混合物加水充分溶解.然后过滤,就可以得到不溶于水的MnO

加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,生成氯化钾cg,则生成氧气的质量为（a-c)g

2KCLO3+MNO2=2KCL+3O2+MNO2氧气的质量=ag+bg-cg再问：没有完全反应啊。再答：就是这个结果

2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产

注意加热后得固体b克中已经包含了二氧化锰c所以可以不用管C根据质量守恒定律可知原先反应物为A之后生成固体与气体两类物质已知固体为b即气体（氧气）为a-

(a-c)g生成氧气的质量是氯酸钾的质量减去氯化钾的质量,是(a-c)g.MnO2不参与反应,反应前后质量不变.

先移开导管,后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸是试管破裂

是问二氧化锰（过滤得到的不可溶物质）的质量吗?生成氧气33.2g-28.4g=4.8g设参与反应的氯酸钾为X克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24596X4.8245/X=96/4.

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

根据质量守恒定律,固体减小的质量就是生成O2的质量所以生成氧气质量=a+b-c克

在：a克氯酸钾与二氧化锰共热,完全反应后得固体b克,生成氧气多少克?如果：a克是氯酸钾与二氧化锰的总和,答案为a-b克,根据质量守恒定律.如果：a克是氯酸钾的质量因为反应完全根据化学方程式计算得96a