氯酸钾 二氧化锰 氧气 过滤 质量分数

二氧化锰为2克,反应后剩余物的总质量为：2/10%=20克,所以,氧气质量为：27.6+2-20=9.6克.

二氧化锰质量分数变高了啊二氧化锰作为催化剂质量是不会变的而氯酸钾要分解产生氧气的,质量不就减少了么,所以二氧化锰的质量分数会升高

BPS：二氧化锰不溶于水的,氯酸钾制取氧气反应后生成的氯化钾溶于水的

如果把原混合物的质量看做是1,由题目的条件可知反应开始时二氧化锰在混合物中占20％,也就是0.2,那么氯酸钾的总质量是0.8其实我们知道这个反应中二氧化锰是催化剂,它的质量并不减少.那么0.2/25%

催化剂是指在反应前后质量和化学性质都不变的物质,可以参与反应（反应过程中先消耗后产生,总体不变）,也可不参与反应（比如作为载体等）.它对化学反应的速率有影响.答案：不变

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为4x克,其中氯酸钾的质量为3x克,一段时间后的混合物质量为10x/3克,减少的质量为2x

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，二氧化锰在反应前后质量不变；由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，所以反应

二氧化锰的质量为25.5*20%==5.1克,反应后二氧化锰的质量不会变化,所以反应后的总质量为5.1÷25%==20.4克根据质量守恒定律可得制取的氧气的质量为:25.5-20.4==5.1克.

因为二氧化锰作催化剂,在反应中质量不变,而氯酸钾的质量却不断减少,所以二氧化锰的质量分数不断增加,到反应结束后,固体质量不再变化,所以二氧化锰的质量分数不再变化.

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为5x克,其中氯酸钾的质量为4x克,一段时间后的混合物质量为4x克,减少的质量为x克,即为

这类题目其实可以用这种思路来做,首先假设混合物质量是100g那么MnO2的质量为20g那么在加热一段时间后,混合物的质量为20/25%=80g也就是说产生氧气为20g2KClO3——2KCl+3O22

混合物原来的质量是xg那么二氧化锰是0.16xg,氯酸钾是0.84xg而最后二氧化锰的百分率是20%,那么后来混合物的质量是0.16x/0.2=0.8xg因为二氧化锰的质量不变,所以反应后氯酸钾和氯化

由反应前二氧化锰的质量分数为２０％可知氯酸钾的质量是二氧化锰质量的4倍,二氧化锰反应前后质量不变.由方程式2KClO3=2KCl+3O2知有242.5克的氯酸钾分解质量减轻96克,不妨设二氧化锰质量为

1.解设原氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量为12g,则混合物的总质量就为100g,氯酸钾的质量为88g,反应后剩余固体的总质量为12g/16%=75g.总质量减少了100g-75g=25g为氧

氯酸钾在加入催化剂二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气

我们先设二氧化锰的质量为X,那么原来混合物总质量为5X,（氯酸钾为4X）氯酸钾分解后总质量为4X,所以氧气的质量就是X,再根据化学方程式（条件难打出来,就是加热和二氧化锰）2KClO3=2KCl+3O

氧气的质量为30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为xg2KClO3===2KCl+3O224596x9.6x=24.5所以MnO2质量为30.5-24.5=6残留固体中二氧化锰的质量分数6/

KClO3+MnO2---->KMnO4+Cl2+O2KMnO4---->K2MnO4+MnO2+O2K2MnO4+Cl2---->KCl+MnO2+O2上述反应方程式尚未配平,未标明条件,未注明气体

设混合物初始质量为100,则二氧化锰质量为20,氯酸钾质量为80.加热一段时间后,混合物总质量为20/0.25=80,所以制得的氧气质量为20,根据2KCLO3--3O2,分解的氯酸钾的质量为2*(3

当然没有关系,MnO2仅仅是催化剂,反应前后并不改变化学性质和质量氧气的质量只和反应物KClO3的质量有关但是MnO2的多少却影响着反应速度的快慢,即O2生成速度的快慢,但是并不影响最后O2的生成量,