氯酸根与氯离子的反应ph是多少-搜答案-智慧作业帮

答案：BD.“测得溶液中只有钠离子、偏氯酸根离子、氯离子”说明溶液中只有：NaCI、NaAIO2则n(Na元素)=n(CI元素)+n(AI元素)即,2n(Na2O2)=n(HCI)+2n(AI2O3)

该问题应该是等体积混合.最后浓度：氯离子>铵根离子>氢离子>氢氧根离子.

在25摄氏度时,相同

因为Fe和HCl的反应是置换反应,本质上是氧化还原.但H+的氧化性不足以将Fe氧化到3价.而Fe2O3和HCl的反应不是氧化还原,本身Fe就是+3价因此生成的是3价的氯化铁.

先与NaOH反应一方面,一般来说,酸与碱的中和反应会优先发生另一方面,假设CO2先与四羟基合铝酸钠反应,那么生成的氢氧化铝沉淀立即又会被溶液中的氢氧化钠反应形成四羟基合铝酸根离子综上所述,二氧化碳先与

4HClO2=Cl2↑+3ClO2↑+2H2O

过氧化钠与氯离子的反应,应该是在水溶液里面,那就是过氧化钠先跟水反应,生成氢氧化钠和氧气,反应式为2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2.氧气挥发掉了在剩下的溶液里面,氢氧化钠以离子方式存在,加上氯

Na2SO4+HCl===NaCl+H2SO4.所以不反应．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

NaCIO3+6HCI=NaCI+3CI2↑+3H2O6H++ClO3-+5Cl-=3CI2↑+3H2O

2ClO3-+2Cl-+4H+→2ClO2+Cl2+2H2O5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2+2H2O楼上没账号

2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl钠是+1价,第一个氯+3价,第二个铝0价,第三个氯+4价,第四个氯-1价,氧-2价

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl钠是+1价,第一个氯+3价,第二个铝0价,第三个氯+4价,第四个氯-1价,氧-2价

酸性的话与硝酸根构成硝酸,强氧化性,会发生氧化反应,产生一氧化氮或者二氧化氮,再问：溶液里面又不加铝，那个是前提条件，我觉得再答：你把整个题给我再问：与铝反应放出氢气的溶液，硝酸根，钠离子，硫酸根，氯

Al2O3+6HClO4=3H2O+2Al(ClO4)3

pH=2盐酸中c(cI)=0·01mol/L而pH=12氨水中c(oH-)=0·01mol/L等体积混合刚好中和,此时由于c(oH-)降低,氨水电离平衡右移,使c(NH4+)增大,未反应时c(cl-)

NaClO3+Na2SO3=(在酸性条件下H+)=NaCl+NaSO4

过氧化钠不和氯离子、硫酸根反应,是和水反应生成氢氧化钠和氧气.碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水.亚硫酸根被氧化成硫酸根.自身被还原与水结和生成氢氧化钠

在非水介质或者水量很少的介质中,高氯酸是一种极其强的酸,硝酸在高氯酸中会得到质子而显示碱性,反应方程式为：HNO3+HClO4---->NO2+（硝基正离子）+H2O+ClO4-有些理论认为先生成了H

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O