氯离子的物质的量浓度相等 体积之比为3:2:1

1、选B.C错在同摩尔数的酸,质量不一定相同；D错在可能是一元酸、多元酸.2、选A,醋酸钠溶解于水后,水解显碱性CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-3、选C,某一元酸如果是强酸,恰好中

不对NaClCaCl21:2

Cnacl：Cmgcl2：Calcl3=1:1:1溶液中氯离子浓度比为1：2：3,物质的量等于溶液体积乘物质的量浓度,体积之比为3：2：1按上述相乘,得量之比为1X3：2X2：1X1等于3:4:1,如

相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含氯离子个数相等时，令氯离子的物质的量为6mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），n（NaCl）=6mol、

题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题反应过程如下：（1）由于还原性：Fe2+>Br-；刚开始Fe2+先和Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）如果Cl2过量Br

选D.设物质的量浓度为c,则三种溶液中溶质的物质的量分别为3c,2c,c;而三种溶质的化学式分别是NaCl,MgCl2,AlCl3,故氯离子物质的量分别为3c,(2c*2=)4c,(c*3=)3c.所

C.D50mL1mol/L的氯化铝溶液中的氯离子浓度是3*1mol/L=3mol/LC.150mL3mol/LKCl中的氯离子浓度是3mol/LD.75mL1mol/LAlCl3中的氯离子浓度是3*1

6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银

通过书写化学式NaClMgCl2AlCl3可以知道1摩尔各物质中氯离子的物质的量是1：2：3所以就选B啦

设物质的量都为1mol,体积都为1L那么氯化钠的物质的量浓度=1mol/L其中氯离子=1mol/L氯化镁的物质的量浓度=1mol/L其中氯离子=2mol/L氯化铝的物质的量浓度=1mol/L其中氯离子

混合之后铵根离子浓度等于氯离子浓度,即c(NH4+)=c(Cl-)又因为根据电荷守恒,有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)所以c(H+)=c(OH-)所以溶液中性,pH=7

1:2:3求的是氯离子量浓度之比为多少,与体积无关

质子守恒即水电离的H+浓度等于水电离的OH-浓度.水电离的OH-浓度：c(OH-)水电离的H+浓度：c(H+)-(c(CH3COO-)-c(Na+）)=c(H+)-(c（CH3COO-）-c(CH3C

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)包含了所有的醋酸根由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所以总醋酸根就是2倍的CH3COONa就是2倍钠离子

电荷守恒得2c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+2c(Na+)物料守恒得2c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)两式叠加得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=

向盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入NaOH溶液至沉淀质量最大，Fe3+和Al3+全部转化为沉淀，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3

50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，A、150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中Cl-

从方程式来入手.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)可知因为铝的质量相等,所以物质的量相等.即消耗的氢氧化钠和硫酸的

答案是C和DC已经有人解释了,我说下D由于在一定温度下,Kw是定值,那么既然氢离子浓度相等,OH-的浓度也必然相等所以要补上答案D

解题思路：氯离子的浓度之比解题过程：解答:0.5L1mol/L的氯化铁溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3＝3mol/L0.2L1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的浓度为1mol/L&tim