氯离子.次氯酸根离子的混合溶液的鉴别-搜答案-智慧作业帮

次氯酸根离子有很强的氧化性,I-有很强的还原性,会发生氧化还原反应.

在25摄氏度时,相同

肯定存在：氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L（0.04mol）,一定存在氨离子.肯定存在的离子：加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

钠离子和钾离子为强碱阳离子,不发生水解；氯离子和硝酸根离子为强酸阴离子,也不发生水解.这四种离子都为无色.所以钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子的混合溶液呈中性,且无色透明.

不能.PH=1,含有大量H+H+与ClO-反应

XpH=1说明有大量H+和HClO-不能共存B主要是因为温度升高Ca（OH）2溶解度减小,OH-浓度减小pH减小C错在离子的总浓度应该是增大的.（勒夏特列原理,用均值不等式也行）D不应该是Ag+吗,不

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

硫离子有还原性,次氯酸根离子有氧化性,二者无论酸性或碱性条件下均不能共存

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存

比如,我像NaClO中加入盐酸,此时反应物是NaClO和HCl,不是HClO,因此不能拆.如果你像次氯酸溶液中加入NaCl,那就是不能拆开了.要看你原来的物质是什麽.

2:1:1再问：能否告诉我如何算出的再答：K+:Al3+:SO42-=1:1:2然后考虑稀释再问：不好意思，可以具体点吗再答：K2SO4:Al2(SO4)3=2:1满足K+:Al3+=1:1然后稀释1

都一样嘛,三价的铁离子和H2O2都是相同的作用,就是为了将碘离子氧化成碘单质,将碘离子和氯离子分开,三价的铁离子也有很强的氧化性

先评价,后,答案,说到做到,

Cl2+H2O＝H+＋Cl-+HClO2H+＋Cl-+ClO-＝Cl2↑+H2O次氯酸根还具有强氧化性,可以被还原为氯气或氯离子.

不能````次氯酸根不能和氢离子大量共存,会产生弱酸次氯酸次氯酸不能和氯离子大量共存,反应产生氯气和水`````

比较电极电势即可

能,因为溶液中一共也就只有NH4+,Cl-OH-,H+,你说,氨根离子浓度=氯离子浓度,那也就说明H+＝OH-,中型,相信我,我高中时也经常碰到.不会错的.