作业帮氯离子,碘离子,溴离子的分离与鉴别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:41:25
检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.
我的方法比较恶心加入Fe3+盐使I-变成I2分离随后加入浓硫酸使Br变为Br2蒸汽和SO2混合气通过CuSO4得Br2最后电解溶液收集到的气体就是Cl2
1、向溶液中加入硫酸铁和四氯化碳,充分振荡后分液分离出碘（铁离子将碘离子氧化成单质碘2、向溶液中加入浓硫酸和四氯化碳,充分振荡后分液分离出溴（浓硫酸将溴离子氧化成单质溴3、剩下的为氯离子的溶液
在附件里.自己下巴.连现象都给你写好了.再问：QQ：877192102跪谢
还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
第二个方法不错,我当初就是这么设计的,不过氨水那里换成了碳酸铵而已,本质上没区别
活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞
亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I
根据单质的氧化性再问：详细说一下呗再答：离子还原性刚好反过来再问：基础不好不太懂。。。再答： 再问：谢谢啦再答：嗯
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也
还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―
还原性:硫离子>溴离子>氯离子
你所说的物质,除了铁离子和亚铁离子,都没有氧化性.氧化性排序应当是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+欢迎追问,在线回答.
离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,
加入石灰水,使磷酸根生成磷酸钙沉淀,过滤分离后加入稀盐酸重新溶解；向滤出液中加入溴化钠溶液并加入四氯化碳振荡,用分液漏斗分离出四氯化碳层,里面含有碘；剩余的是含溴离子的溶液.
1.加足量FeCl3,I2沉淀出来,过滤并萃取得到碘再把碘溶于Na2S得到NaI2.通足量氯气,Br2被置换出来,萃取分液后,把溴溶于Na2S得到NaI3.剩余的溶液中仅含Cl-
是混合在一起的吗,现象却实有点怪异,应该是白、浅黄、黄啊,似乎是试剂不纯吧