氯离子,硫酸根 屏蔽

检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.

分别取3份少量混合溶液在第一份中加入氢氧化钡生成沉淀用硝酸酸化不溶解说明有硫酸根在第二份中加入硝酸银生成沉淀用硝酸酸化不溶解说应有氯离子在第三份中加入硝酸生成无色无味气体,将气体通入澄清石灰水变浑浊加

Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉

两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产

因为检验氯离子时一定要用硝酸银,而硫酸银离子与银离子能结合成微溶于水也不溶硝酸的硫酸银,对氯离子的检验有干扰,所以要要先证硫酸根,除去后才证氯离子

加入硝酸银溶液氢氧根离子立即与银离子反应产生氢氧化银白色沉淀后变成氧化银棕黄色而后产生浅黄色碳酸银沉淀继而产生白色氯化银沉淀,沉淀遇光变紫色,后变黑最后产生白色硫酸银沉淀,沉淀遇光逐渐变黑（氯化银紫色

分别加ca（oH）2,Ba（OH）2,紫色石蕊试液,再问：可以按步骤。先检验什么，后检验什么。再答：和硝酸银再问：在一个溶液里再答：稍等再答：①加Ca（OH）2再答：②加Ba（OH）2再答：③加硝酸银

几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产

哈希试剂本来可以掩蔽1000mg/L的氯离子,如果氯离子还高的话,在各COD小瓶中添加0.50g的硫酸汞(HgSO4)

检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀

HCL＋澄清石灰水HNO3+BA(HNO3)2HNO3+AGNO3二氧化碳.复分解反应排除AG2CO3BACO3

鉴别氯离子时必须加入硝酸银溶液,而硝酸银与硫酸根离子会生成微溶于水的硫酸银,这种物质如果稍过量,就会以沉淀的形式出现,从而影响我们对是否有氯化银沉淀的判断.故,先鉴别硫酸根.鉴别后,并在除去硫酸根后鉴

是不能的哦,因为氯比硫活泼

对COD（ChemicaloxygenDemand）测定用HgSO4作为Cl-掩蔽剂,HgSO4与Cl^-的质量比以10：1为宜.此法对于Cl-质量浓度小于200mg/L时效果很显著,但当Cl-浓度很

氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.碳酸根离子能与BaCl2溶液

1.Cl-具有一定的配位性,可以和Al3+形成AlCl4-,所以HCl在常温下可以较快的和Al反应!2.而硫酸根没有这种作用,所以稀硫酸在常温下几乎与Al片无作用!不过在50以上热水中,稀硫酸还是可以

这里要纠正一个错误,CaCO3AgCO3BaSO4都是沉淀,都不能用来检验.准确的说是用钙离子或酸来检验碳酸根,原理分别是产生沉淀和气体,用银离子在检验氯离子还要滴加稀硝酸,原理是产生沉淀氯化银不溶于

（1）第二次不正确,因为钡离子和硫酸根及碳酸根是无法共存的.（2）硝酸,检验碳酸根是否存在.酸化,使碳酸根全部转化成二氧化碳,避免干扰.硝酸钡,检验硫酸根离子.硝酸银,检验氯离子.

1、去除碳酸根、银离子的影响.如果溶液中有碳酸根、银离子,那么直接加入氯化钡出沉淀就说不清有没有硫酸根了,加入盐酸的目的就是除去干扰的离子2、这里加药顺序没要求,而且加入硝酸的原因理由同上,都是出去干

硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)