氯离子 溴离子 碘离子 检验试剂硝酸银溶液 稀硝酸

稀硝酸的氧化性不及卤族单质.

硝酸不和氯离子反应.硝酸具有强氧化性,能将溴离子,碘离子,亚铁离子等还原性粒子氧化,所以能反应.王水是由浓硝酸与浓盐酸按1:3的比例混合配制而成,王水具有极强的氧化性,能氧化金银等稳定金属单质,在化学

分别是硝酸－碳酸根离子(CO3)2-+2H+=CO2+H2O硝酸钡溶液(酸性中碳酸根不沉淀)－硫酸根离子Ba2++(SO4)2-=BaSO4硝酸银－氯离子Ag++Cl-=AgCl

用硝酸银和稀硝酸就可以了出现沉淀的颜色依次是白色黄色黄棕色

检验氯离子用硝酸银,产生硝酸银沉淀；检验碳酸根离子用稀盐酸和澄清石灰水；硫酸根遇氯化钡,生成硫酸钡沉淀；硝酸根Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

B向其中加入B氯在四氯化碳中为绿色氯水分别和溴碘离子反应生成溴和碘分子和氯离子不反应所以溶液中只有氯分子

活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放

加稀硝酸是防止碳酸根离子、磷酸根离子等阴离子的干扰（因为碳酸银、磷酸银的颜色也是白色或接近于白色,但它们在有硝酸时,就被溶解了）

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

加入的硝酸很稀,氧化性不足以将卤素离子氧化为单质.主要是排除干扰.排除碳酸根、硅酸根等的干扰.比如说硅酸根,你加入HNO3的话会有白色沉淀,过滤后再加AgNO3就可以检验了.而如果先加AgNO3,再加

1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I

主要是防止碳酸根的干扰,因为Ag2CO3和BaCO3也是白色沉淀,至于为什么用稀硝酸,是因为硝酸盐均可溶,如果生成的是Ag2CO3和BaCO3白色沉淀,硝酸可以溶解,但它却溶解不了AgCl和BaSO4

硝酸碘离子溴离子氯不离子能共存,因为硝酸有强氧化性,溴碘是还原性,发生还原氧化反应.如果没有氢离子,能共存,硝酸根单独存在无氧化性

磷酸银也是不溶于水但能溶于酸的黄色沉淀,所以需要加硝酸酸化来排除磷酸根的干扰.

硝酸银白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀后两个空不清楚,不好意思.中学里面检验卤素离子就用这一种方法.溴离子,碘离子检验还可以通过向溶液中通入氯气,把离子氧化为溴单质和碘单质,然后加入四氯化碳或者苯震荡,通过

先加足量硝酸为了先证明碳酸根离子（现象是有气体产生）并除去碳酸根离子,而证明氯离子是用银离子,证明硫酸根是用钡离子,如果溶液中含有碳酸根的话碳酸银和硫酸银也是沉淀,影响实验结果.证明氯离子硫酸根离子时

楼上都是错的,因为加入了银离子,正确应该是：先加过量硝酸银,完全除掉氯离子后,有银离子,再加碳酸钾,完全出去银离子,有碳酸根离子,再加过量硝酸,除去碳酸根离子,因为硝酸是强酸,所以不会有碳酸或者碳酸氢

答：【A】I-,Cl-：加AgNO3,生成AgCl(白色)、AgI（黄色）沉淀.加12%碳酸铵溶液,AgCl溶解,生成Ag（NH3）2+,仅有AgI（黄色）沉淀；【2】I-,Br-,：加AgNO3,生

都一样嘛,三价的铁离子和H2O2都是相同的作用,就是为了将碘离子氧化成碘单质,将碘离子和氯离子分开,三价的铁离子也有很强的氧化性

AGNO3AG++CL-=AGCL!白色沉淀mgcl2MG2++2OH-=MG(OH)2!白色沉淀bacl2BA2++SO42-=BASO4!白色沉淀hcl2H++CO32-=H2O+CO2!=生成能