氯离子和溴单质-搜答案-智慧作业帮

都可以,S的氧化性一般认为略强于I2单质（两者氧化性很相近）而又有Fe+S==△==FeS,H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI,而稀硫酸可将铁氧化.所以I2可将Fe氧化.再由根据元素周期律

溴的物理性质：在常温下是液态的,棕红色液体.密度3.119g/㎝3.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.碘的物理性质：紫黑色固体（液体是为紫色）,密度为4.93g/cm3,熔点是113.5摄氏度,沸点是

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

C氯单质Cl2+2Br-=Br2+2Cl-请采纳

用硝酸银和稀硝酸就可以了出现沉淀的颜色依次是白色黄色黄棕色

2KI+Br2=2KBr+I2

不可,氧化数已经最高,不具氧化性

氯离子是氯原子是电子得到的,有还原性,而金属单质由原子构成易失电子,也具有还原性,所以氯离子和金属单只应该不反映,氯气具有氧化性能与金属单只发生化学反应

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

熔融电解氯化钠,生成Na单质和Cl2,熔融氯化钠中就是氯离子、钠离子‘若电解饱和食盐水,生成NaOH、H2和Cl2.

溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质

Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小

因为氢硫酸是弱电解质,不能完全电离.所以不能写成硫离子.正确的应是：H₂S+Cl₂====2H++Cl-+S↓

答：（1）反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl的确生成单质硫（沉淀）和氯离子（2）氯气能继续氧化硫生成硫酸.当氯气过量时,可发生如下反应：4Cl2+H2S+4H2O==8HCl+H2SO4

如果是一起反应的话你应该先分析这几个离子的氧化还原性首先亚硫酸根离子的硫元素为+4价具有还原性和氧化性碘单质是零价只具有氧化性氯离子是负一价只具有还原性然后在此题中显然碘单质要作为氧化剂参与反应而亚硫

1.加足量FeCl3,I2沉淀出来,过滤并萃取得到碘再把碘溶于Na2S得到NaI2.通足量氯气,Br2被置换出来,萃取分液后,把溴溶于Na2S得到NaI3.剩余的溶液中仅含Cl-

三价铁会把同单质氧化为2价同的

与非金属单质反应：Br2+H2=2HBrBr2+S=S2Br2与金属单质反应：2Na+Br2=2NaBrMg+Br2=MgBr2（溴和好多金属单质都能反应,这里我只举了两个例子）

可以,Cl分子与Br离子不共存

氯离子 和溴单质