氯盐.碳酸盐.硫酸盐混合物的识别

由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2+浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物，故A正确；故选：A．

就是碳酸盐和硫酸盐,属于盐类,只不过在水中易溶.比如碳酸钠、碳酸钾、硫酸钠、硫酸钾等.在水中完全电离,产生相应的自由移动的阴阳离子.

1.不可靠.因为硫酸盐,碳酸盐都能和氯化钡溶液反映生成白色沉淀.应取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成.过滤后向沉淀加入足量稀盐酸,若有沉淀不溶解则说明该混合物中含有硫酸盐.

A肯定不行因为碳酸钡也是沉淀B也不行假设只有碳酸盐你加了氯化钡以后肯定有沉淀碳酸钡然后你加硝酸盐氯化银就出来了沉淀不溶解C不可以你加盐酸看有没有气泡只能检验碳酸盐的存在D可以先加盐酸去掉碳酸盐这样如果

碳酸盐岩的成因——　　碳酸盐岩是自然界中重碳酸钙溶液发生过饱和,从水体中沉淀形成.现代和古代碳酸盐沉积主要分布于低纬度带无河流注入的清澈而温暖的浅海陆棚环境以及滨岸地区.这是因为碳酸盐过饱和沉淀需要排

钾钠铵钡四碱溶：氢氧化钾,氢氧化钠,一水合氨,氢氧化钡可溶于水钾钠铵硝盐全溶：钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐都溶于水盐酸盐,除银盐：盐酸盐（氯化某）只有氯化银不溶于水,其他盐酸盐全溶于水硫酸盐,除钡盐：硫酸

这要看是和具体哪种阳离子结合的离子化合物了,建议你补充一下!

可以加,亚铁盐,利用其被硝酸根氧化鉴别.

氯化盐：NaClKClCaCl2MgCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClBaCl2NH4ClAlCl3硫酸盐：Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4ZnSO4CuSO4FeSO4

比如金属为M硫酸盐通式是MSO4..硫酸氢盐是MHSO4再问：CL2SO4行不再答：因为Cl是非金属，不能组合成硫酸盐

碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，如只加氯化钡生成沉淀不能证明含有硫酸盐，可在加入氯化钡之后再加入稀硝酸，如沉淀部分溶解且有气泡生成，则说明既含有碳酸盐也含有硫酸盐，如沉淀不溶解，则没有气泡生成，则说明只含有

先加入过量硝酸钡(不可以用氯化钡,防止银离子干扰),过滤出沉淀,向沉淀中加入过量盐酸(不可以用硝酸,防止亚硫酸根离子干扰),如果任有沉淀不溶解则溶液中有硫酸根离子.

在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量.

请拿着元素周期表对照,按竖行看.盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.所以你说的这些盐,只要和金属搭配,存在的物质都是盐,元素周期表中你看看金字旁的物质和这些酸根

检验盐酸和盐酸盐所用的试剂是（硝酸银溶液和稀硝酸）,检验硫酸和硫酸盐所用的试剂是（稀盐酸和氯化钡溶液）,检验碳酸盐通常用（稀盐酸和澄清的石灰水）,检验OH-用（酚酞或石蕊）.再问：都举个例子好不好?重

令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，1    &nb

解题思路：解答本题的关键是熟练掌握盐类的溶解性规律以及化学性质：碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。解题过程：这一结论不可靠。因为碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，该混合物中加氯

钾钠硝酸铵盐溶:所有的钾盐,钠盐,硝酸盐,铵盐都能溶于水.盐酸盐不溶氯化银：盐酸盐（氯化物）中只有氯化银不溶于水.硫酸盐不溶硫酸钡：硫酸盐中只有硫酸钡于水.碳酸盐只溶钾钠铵：碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠

不可靠.因为硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀,所以只凭有白色沉淀生成不能确定混合物中一定含有硫酸盐.正确的检验是：取样品少许放入干燥洁净的试管中,向试管中加水配成溶液,然后向试管中加入足量的氯化钡溶液,有白

解题思路：溶液中可能含有硫酸根、碳酸根和硝酸根，要检验硫酸根离子的存在，要避免另外两种离子的干扰，直接加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，就说含有硫酸根的说法是不正确的，或者说不可靠。因为碳酸盐也会和氯化