氯溴碘的氢化物酸性逐渐减弱?-搜答案-智慧作业帮

Na.Mg.Al与水反应的难度依次增强

HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强.这两句话都是正确的.但你的解释中需要改一个地方,就是更容易失电子,是原子半径增大,原子间的相互作用力变小,键长增长,见不稳定,更容易断裂、.

在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还有在元素周期表中同周期元素（非金属）氢化物越往右酸性越强

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

1.错氧化性越强,对应的无氧酸酸性弱2.对的酸雨的主要成分是二氧化硫或者二氧化氮这两者在空气中有被氧化的可能,前者是被氧气氧化[加上灰尘（催化剂）],后者是结合水了生成硝酸3.错次氯酸是弱酸,比较含氧

HI因为I在卤素中的非金属性最弱,得电子能力最弱所以在氢化物中,I对氢离子的束缚能力最弱,故最容易失去氢离子,酸性当然是最强的

按顺序依次减弱,H前的金属能从非氧化性酸中置换出氢气（H2）,而H后的不能置换所以为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来

HF的熔沸点比其他的都高,因为它有氢键所以错

楼上的不懂就别瞎说是依次增强的因为氟氯溴碘的负一价离子半径依次增大因此对氢离子的吸引能力依次减弱楼主根据氢氟酸是弱酸而氢氯酸是强酸就能看出来氢碘酸已经是很强很强的酸了PS：最高价含氧酸的酸性才是依次减

碱性物质,起中和反应.如氨水,氢氧化钠等水可稀释.

稳定性HClHBrH2S酸性HBrHClH2S

HF

氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,是因为半径越大,原子对核外氢原子的吸引力越弱,使氢容易以离子形式离开,导致酸性随着原子半径增大而增大最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,是因为半径越小,原子对

同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束

因为从化学元素周期看,FCIBrI元素的非金属性逐渐递减.元素非金属性一个重要表现是与H2结合生成氢化物的稳定性的高低.

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊

卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强原因衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电

最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性有关：非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强；因为氯溴碘的非金属性依次减弱,所以最高价含氧酸的酸性也是依次减弱!高氯酸的酸性是最强的,高碘酸的酸性最弱!即有HIO

雨水的酸性随时间增加而逐渐（增强）,因为H2SO3在空气中会被O2氧化为H2SO4.2H2SO3+O2=2H2SO4