作业帮氯溴碘单质性质比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:41:10
焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.再问：？再答：是元素不仅仅是单质
第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.由于Ar为稀有气体,故不考虑1.氧化物Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应)2Na2O2+2H2O=4NaOH+
是.铝,铍,锗
气体到液体到固体由浅到深逐渐增加逐渐升高溶解度要说在什么物质中.水的话,逐渐降低卤素.氟氯溴碘砹
钠的化学性质钠是第三周期ⅠA族元素,最外层电子是3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素.钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里.钠在空气中受热会发生燃烧,
其实高中金属单质的性质与初中的区别不大,就是有所增加.金属活动性还是以活动性顺序为准,从左到右依次减弱.另外,由于高中学习了氧化还原反应,故增加了氧化性还原性强弱比较.这里的还原性与金属性对应,即还原
第一主族元素和第二主族元素锂钠钾铷铯钫铍镁钙等
金刚石金刚石晶莹美丽,光彩夺目,是自然界最硬的矿石.在所有物质中,它的硬度最大.测定物质硬度的刻画法规定,以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度.例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为
一般情况下金属是看金属键的大小,金属键越强,熔沸点越高.金属键的强弱（键能）又和金属离子的带电荷量和离子半径有关.（带电荷数越大,熔沸点越高,离子半径越小,熔沸点越高）非金属单质有原子晶体、分子晶体,
碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体,原子序数53,自然界存在的同位素是74个中子的碘127.碘具有较高的蒸气压,在微热下即升华,纯碘蒸气呈深蓝色,若含有空气则呈紫红色,并有刺激性气味.碘易溶于许多有机溶剂
差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ
要看他原子结构
AL.与金属Al+Na+H2O=NaALO+H2非金单质4Al+3O2=2Al2O3
你可能是高一的学生.在高二可以利用电负性的大小作为判断元素的非金属性强弱.O的电负性为3.5,Cl电负性为3.0,N电负性为3.0和Br电负性为2.8 电负性越大,非金属性越强.再问：我是高三的。电
你这个解释就不对,旧民主主义革命是指1840-1919年中国人民的反帝反封建斗争,新民主主义革命是1919-1949的中国人民的反帝反封建斗争.前者并不完全是资产阶级革命,因为有农民阶级的加入.后者的
氧化性：氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下,非金属性越强,得电子能力越强,单质的氧化性就越强；金属性越强,失电子能力越强,还原性就越强还原性：碘离子大于溴离子大于氯离子单质的氧化性和离子的还原性
我看了一下,或许上大学后能用到.不需要有的物质甚至没有你说的性质这些性质根本是只需了解百度一查就有重点是性质之间的关系比如,还原性和氧化性是对立面----还应注意内在关系---与化合价有关酸碱性与电离
二氧化铅有极强的氧化性,自身被还原为一氧化铅
Si>Al>Mg>S>Na>Cl2>ArP不确定,因为P有多种同素异形体,
单质是只有一种元素组成的纯净物化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物共同点都是纯净物