作业帮氯水和溴化钠反应现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 03:27:55
可以无变化变红变黄
氯气与溴化钠反应:溶液为棕黄色(溴水颜色)Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl氯气与碘化钾反应:开始为棕黄色(碘水颜色),氯气过量变无色Cl2+2KI===I2+2KClI2+5Cl2+6H2O
AgNO3+NaBr=AgBr沉淀+NaNO3
发生Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2的置换反应,Br2遇到CCl4发生萃取.上层是无色的水层,下层是橙红色的Br2的CCl4溶液.
因为氯气触水发生反应,会生成H+,会和亚硫酸根反应生成二氧化硫,而减少H+后可以推动氯气继续与水反应,所以主要是氯气与水反应；前一个不能和H+反应,所以只能与氯气反应了
2NaBr+HCl+HClO=2NaCl+Br2+H2OHCl和HClO生成氯气和水,氯气置换溴化钠中的溴.
溶液变为橙黄色.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2溶液变为褐色.2NaI+Br2==2NaBr+I2下层（CCl4层）变为紫色.结论是：Cl2＞Br2＞I2
你的问题有问题啊,这些相互之间都不反应的.
溶液颜色逐渐变为红棕色
与NaCl不发生反应,H2SO4+2NaBr=Na2SO4+Br2+SO2+H2O,注意气体符号,会生成淡黄色液溴和无色气体,产生气泡,H2SO4+2NaI=Na2SO4+I2+SO2+H2O,注意气
探究氧化性和还原性的强弱再问：再问：就是这个。我的错。题没发全再答：探究同主族元素性质的相似性和递变性再问：。。。百度的答案吧。。。再答：。。。你的照片只有半截。。。再问：好吧。。。。
弄清机理.溴水有强氧化性,将亚硫酸根氧化成硫酸根.so3变so4必加氧,从水中获得.剩下的H和Br结合,生成HBr有关化学反应方程式：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HB
(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气,产生的现象是___溶液颜色逐渐变为橙红色___,反应的化学方程式是__2NaBr+cl2===2Nacl+Br2_____；向碘化钾溶液中加入适量的溴水,产生的现象
如果你是问括号里的顺序,先加水再加浓硫酸应该没问题吧,因为浓硫酸密度大,要使它们充分混合必须这样,然后加乙醇是因为浓硫酸和水会放热,会导致乙醇的挥发,所以要等前两者冷却后加入.最后溴化钠是固体,就最后
氯气与溴化钠反应:溶液变为棕黄色(溴水颜色)Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
2HBr+Cl2=2HCl+Br2加入CCl4的目的是将生成的Br2从水中萃取出来.
首先声明：这不是颜色反应...1.氯溶于水仍呈黄绿色；暗红棕色的溴单质溶于水变成橙红色；紫黑色的碘单质一般是溶于碘化钾溶液呈紫红色2..氯置换碘化钠：黄绿色气体消失出现深紫色固体3.氯置换溴化钠：黄绿
氧化剂可近似认为是Cl2实际上Cl2和水反应生成次氯酸HClO,氧化剂中有少部分是次氯酸.
分层现象,Cl2把Br2置换出来溴水是黄褐色的四氯化碳是无色的溴水加入四氯化碳中萃取出溴呈橙红色（在下层）上层为无色清液
2NaBr+CL2=2NaCL+Br22Br-+CL2=2CL-+Br2