氯水加入盛有NaBr 溶液显什么颜色-搜答案-智慧作业帮

向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色——NaBr；加入丙溶液颜色无明显变化——氯化钠.甲、乙、丙依次含有NaBr、KI、氯化钠

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

白色沉淀,浅黄色沉淀,黄色沉淀,加汽油后沉淀在下层.

置换出来的碘元素在CCl4中溶解度更大,将被CCl4萃取出来,就可以分离出碘了

不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.

看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2现象：上层溶液为无色,下层溶液为橙黄色Br2+2KI==I2+2KCl现象：上层溶液为无色,下层溶液为紫色

没有现象.如果说一定有现象的话,本来无色的NaCl或NaBr溶液,变成碘水的颜色再问：那反应的方程式呢??再答：都不反应。你是不是题目弄错了。是不是氯水加入到NaCl或NaBr溶液中？？？再问：貌似不

应该是氯和溴离子发生置换反应,溴是黄色的液体再问：这个题还有几问，加酸调至酸性后，加热放出的气体使品红褪色。是说明里面有亚硫酸根离子吗？加入氯水时溶液略显黄色，再加氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝

NaBr溶液中加入CCl4后的现象是上下分层且都为无色.继续加入氯水后的现象下层为橙色是溴单质溶于CCl4,上层无色

（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.

会有黄绿色的Br和紫色的I析出

1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

嗯,因为溴溶于四氯化碳呈红棕色,上面可能是氯水反应不完全或是稀溴水造成颜色发黄.I2是溶于了CCl4,和有没有液态没关系,就像是常温时NaCl为固态,其也可溶于水.CCl4与水不反应,不互溶,而溴在C

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,

NaBr和NaI都被氧化成NaCl+Br2+I2而Na2SO3被氧化成Na2SO4蒸发灼烧后就剩下NaCl和Na2SO4

CL2+2NaBr=2NaCl+Br2所以说溶液要变红的

无色→浅红色→深红色取决于溶液浓度和氯水的浓度.加的再多,稀释之后又变成浅红色了.最简单的回答：溶液变红