氯水与碘化钾在四氯化碳中反映现象-搜答案-智慧作业帮

置换反应,单质碘会析出,出现黑紫色沉淀

2KI+Cl2=2KCl+I2四氯化碳把生成的I2萃取,溶液分二层,下层是有机层,呈紫色

NaClO+2KI+H2O=NaCl+2KOH+I2↓NaClO(过量）+KI=KIO+NaCl所以最后生成的无色溶液是什么,不用我说你也知道了吧.

选B,I2在CCl4中显紫红色.

相似相溶四氯化碳为非极性而水是典型的极性溶剂

先变棕,后变清,无色2KI+Cl2=2KCl+I2继续加入氯水I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3

不反应前者溶,后者不溶

反应是溶液中的二价铜离子和负一价碘离子发生氧化还原反应2Cu2++4I-==2CuI(沉淀)+I2其中碘单质在四氯化碳中呈紫色.所以,看到紫色说明碘单质生成,说明碘离子被氧化,则必有某种离子被还原,溶

注意有可能过量的溴水会氧化碘成为碘酸钾I2+5Br+H2O=2HIO3+10HBr2HFO=2HF+O24HCl+MnO2=2H2O+Cl2+MnCl2加热条件

主要的方程式：2KI+Cl2==2KCl+I2置换反应再问：不是还有次氯酸吗怎么不反应？再答：Cl2先和水反应后，2HClO+2KI===I2+KCl+H2O反应也是得到I2和KCl再问：是两个方程式

你的问题有问题啊,这些相互之间都不反应的.

对于第一个问题,由于氯气与水反应的平衡常数较小,所以虽然有次氯酸,也是极微量的,主要的反应是氯气参与的.对于次氯酸与氯气氧化性强弱的问题,应该注意到书本上的Cl2+H2O=HCl+HClO反应式中间用

四氯化碳变紫,上层无色再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.D氯水再问：D氯水是什么意思啊？

会的.I2在碱液种很容易发生歧化.这个氧化还原反应通常需要酸化,次氯酸跟的氧需要和质子结合（氧负二离子在水溶液中不能存在,必须结合质子）如果不酸化的话,只能由水来提供质子,那么溶液就会转为碱性,于是就

通入氯气后,生成碘单质.2KI+Cl2====2KCl+I2加入四氯化碳后,碘溶解在四氯化碳中,溶液为紫色.因四氯化碳密度比水大,所以得到的液体为：四氯化碳在下层,且溶液呈紫红色.回答满意请采纳~再问

溴的四氯化碳溶液跟溴水的差别不大,只是现象比较明显,因为溴在四氯化碳的溶解度大于溴在水中的溶解度所以颜色较深,但一般都是用于检验不饱和烃基加成.

Cl2+2KI====2KCl+I2生成了碘单质,少量的Cl2意味着溶液反应后应该没有Cl2单质了加入CCl4后,CCl4是有机溶剂,与水不互溶,I2在有机溶剂中溶解度大,所以会把I2萃取到CCl4中

氯水与CCl4混合,溶液会分层,上层水层颜色变浅（CCl4量足的话,可几乎为无色）,下层CCl4层为黄绿色.Cl2在CCl4中溶解度比水中大得多,但仍为黄绿色.

若是已知结果来验证的话(cl>br>i):1取一支洁净试管,向其中加入适量NaBr溶液,然后向其中加入适量新制氯水,2另取一个试管,加入适量KI溶液,向其中加入溴水,3向两个试管中加入适量CCL4,现

氯水与 碘化钾在四氯化碳中反映现象