氯水,nabr,ccl4,ki,ccl4,结论-搜答案-智慧作业帮

这两个实验都说明卤素间的置换,即Cl2、Br2、I2可以依次将后面的从其X-的溶液中置换出来,但置换出的卤素单质溶解在水中,不便于颜色的观察和产物的判断,加CCl4,是利用它与水不互溶,而卤素单质在其

置换出来的碘元素在CCl4中溶解度更大,将被CCl4萃取出来,就可以分离出碘了

能跟FeCl3反应的就只有一个NaI鉴别不了再问：是因为Br-和Cl-还原性太弱了吗？再答：对。讲的太好了

加入硝酸银在硝酸酸化的情况下,产生白色沉淀的是NaCl,浅黄色沉淀的是NaBr,黄色沉淀的是KI

的确只能证明氯的氧化性强于溴和碘,不能证明溴的氧化性强于碘；至于次氯酸的确能氧化氯离子,但在第一个实验中没有意义,因为问题的关键是要证明氯气单质的氧化性强于溴单质和碘单质,第一个实验只需要证明氯水中的

首先,溴置换碘,反应生成NaBr和碘单质,碘化钠转化为溴化钠,再用CCl4萃取,将Br2,I2萃取到CCl4层,水层只有NaBr,再蒸发、结晶,得到NaBr.

无橙红NaBr+Cl2====2NaCl+Br2,仅此而已此后是萃取,溴更易溶于CCl4,CCl4密度大于水

1、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、量筒2、四氯化碳做萃取剂,萃取出水溶液中被置换出的溴、碘,由于溴、碘在四氯化碳中分别呈橙色、紫红色,可根据颜色鉴别溴、碘单质的存在3、由无色变为橙色4、再加一步：

不可以,淀粉遇I2显蓝色,但与I-是没有反应现象的,所以不能用来鉴别KI.正确的做法是加入适量氧化剂氧化,比如氯水,再加入淀粉,如果溶液变蓝,就说明是KI

置换出I和Br后加入四氯化碳是萃取的典型方法,利用相似相溶的原理,即极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.碘和溴的单质和四氯化碳的分子都是非极性分子(从空间构型可看出).因此相较于水(极

选择②根据置换反应之后四氯化碳层的颜色判断原来的物质

NaBr溶液中加入CCl4后的现象是上下分层且都为无色.继续加入氯水后的现象下层为橙色是溴单质溶于CCl4,上层无色

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

A.CCL4发生萃取,上层无色、KI溶液无色变成黄色、NABR溶液是溴水的颜色、NA2SO3溶液溴水褪色.B.与A类似C.CCL4分层,生成紫红色、KI溶液高锰酸钾溶液褪色,但不能是无色、NABR溶液

因为Br-I-的还原性强于Cl-如果用浓H2SO4与NaBrKI等反应Br-I-会被浓H2SO4氧化为相应的单质Br2I2所以不行

将氯气通入溴化钾溶液,溶液变黄说明氯置换出溴,若不明显,可用CCl4萃取出溴,橙红色将溴水滴入碘化钾,溶液变为红棕色说明溴置换出碘,同样为防干扰,可用CCl4萃取为深红棕色

A全部一起变蓝B可以,用氯水萃取卤素单质可以看到颜色的区别,通过这个方法判断C不可以,NaI可以生成I2,但是NaCl,NaBr的现象不会有区别.我们班的同学曾经认为根据同离子效应Br2在NaBr(a

用硝酸银!br+ag=agbr浅黄色i+ag=agi黄色cl+ag=agcl白色

5与6的有机物都会与溴单质和碘单质发生加成反应,现象是先变橙（紫）后褪色.由于溴和碘在水溶液中的溶解度较低,比较不容易区分颜色,所以最好不要只用氯水

解题思路：卤素单质间可以进行置换，非金属性强的物质可以置换出非金属性弱的物质解题过程：卤素单质间可以进行置换，非金属性强的物质可以置换出非金属性弱的物质氯气可以克溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，还可以和