氯气氧化性与二氧化氯

2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl,此法优点是ClO2产率高、质量好,无氯气杂质.

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这

常温下Cl2氧化性强于O2证据碱性环境Cl2氧化H2O2为O2高温O2强于Cl2证据高温下O2+4HCl=2Cl2+2H2O原因O2存在一个西格玛键,两个三中心派键,键能相当于双键,常温较难断裂

Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

以毒攻毒呗,只要掌握好剂量,就会对我们有益了!含氯消毒剂是指溶于水后产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂,其有效成分常以有效氯表示.含氯消毒剂是一种古老的消毒剂,由于它是广谱杀菌剂,又具有作用迅速、

是亚氯酸钠：2NaClO2+Cl2==2ClO2+NaCl

因为氧化产物化合价越高,说明氧化剂氧化能力越强

NaClO3+HCl→NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+H2O=HClO2+HClO3,反应生成水和二氧化氯会反应Cl2+H2O=HCl+HClO,反应生成水和氯气会反应3HClO

这个反应是一个可逆反应,高一的时候没有详细说明.我们一般都忽略了这个情况,因为生成次氯酸不稳定,会分解生成HCl和O2,导致的结果就是Cl2+H2O=HCl+HClO,最后氯水就是盐酸溶液.HCl+H

11摄氏度时,二氧化氯3.09g/l.标况时,氯气3.17g/L.二氧化氯发生器排出来的气体比例和你所用的二氧化氯发生器及二氧化氯产生方法有关.

级别：硕士研究生其实,氯气和氧气的氧化性强弱还与介质有关系,酸性条件下应该是氯气强,碱性条件下应该是氧气强,但是很多资料和教材都说不清楚.但是很多时候是这样认为的：氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯

不能.因为氯气和水生成的就是次氯酸,已经混淆.再问：俺老师说可以感觉不太对

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

你可能记错了不是氯酸钠而是亚氯酸钠我国的科学家经过科学探索,发现一种优于欧洲的制备方法,将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得.化学反应方程式为：2NaClO2＋C

你说的很有道理,首先说明,我是高二学生,我敢确定高中阶段你的说法是正确的!氧化性：氯气>溴单质>三价铁>碘单质.

你的理解有误,氧气的氧化性比氯气的强,在单质中,氧化性最强的是氟气,接着就是氧气,再接着到氯气.再者,氯气和碳可以反应,反应式为：C+2Cl2===CCl4这个反应在通常状况下不会发生,要有条件,比如

余氯一般是指水加氯消毒后残留的有效氯,包含结合性余氯和游离性余氯,自来水中余氯一般是指游离性余氯,二氧化氯属于游离性余氯的一部分,还有氯气及其他副产物形成的游离氯氯气余氯就是使用氯气消毒过程中的剩余的

2ClO2+2KOH=KClO2+KClO3+H2O2KOH+SO2=K2SO3+H2O

这么来解释吧,常温下,氧气的氧化性不容易体现出来（因为里面有经典价键理论说的二重键（其实是三重键,但是不说开去的好））,而氯气是单键,常温或者温度较低时,氯气更容易断裂,于是,显得氯气氧化性强.而论元