氯气实验室制法为什么无需倒扣的漏斗

首先要知道,工业制化学物质都是大量的,主要考虑的成本及是否环保,对反应时间的要求比较小~~~~而实验室只是小规模,临时性的,所需考虑的是反应速率与难易程度、反应条件是否容易满足,还有产物分离难易与产物

防止固体粉末冲入导管堵塞

解题思路：根据常见气体的实验室制备方法和工业制法整理。解题过程：

工业2NaCl＋2H2O=通电=H2↑＋Cl2↑＋2NaOH实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O

SO2的实验室制法（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）（3）注意事项：①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和

1、氯气：试剂：MnO2,浓盐酸.反应原理：MnO2和浓盐酸加热可发生氧化还原反应.方程式：MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O.发生装置：蒸馏瓶.收集方法：排饱和食盐

HCl不管在什么水溶液中的溶解度都很大,而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,所以拥饱和食盐水除去HCl当然是先除去HCl,后除水!因为你在除去HCl的时候必然会引进水!所以水最后除去

电石加水就制得乙炔CaC2+2H2O=C2H2(气体箭头)+Ca（OH）2

这一步的主要用途是除杂,因为实验室制氯气所使用的是浓盐酸和二氧化锰,浓盐酸易挥发导致氯气中混有氯化氢气体,而饱和食盐水中氯离子含量高,会抑制氯气溶解,而氯化氢气体极易溶于水,因此采用饱和食盐水除去氯化

氯气工业是指电解食盐水吧?2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+Cl2(气体)+H2(气体)如果用氯化钙的话,得到的产物应该是Ca(OH)2这个时候问题就来了,Ca(OH)2溶解度20℃只有3.

一、教学内容分析《氯气》这节课的教学内容包括氯气的性质和用途、氯气的实验室制法、氯离子的检验等.前面已经学习了碱金属的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素.这一

氯气会与水发生反应：Cl2+H2O==Cl-+HClO+H+.饱和食盐水中含有的氯离子已经使溶液中的氯离子达到饱和饱和,不能再增加氯离子,抑制上述反应,使氯气基本不与水发应.

【实验】有机实验之硝基苯的制备硝基苯的制备目的原理主反应：Ar+HONO2+H2SO4®Ar-NO2+H2O副反应：Ar-NO2+HONO2+H2SO4®Ar-(NO2)2+H2O

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

氧气：过氧化氢与二氧化锰反应、加热高锰酸钾、氯酸钾加热且二氧化锰催化氢气：锌和稀硫酸反应（活泼金属与强酸硫酸盐酸都可以二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸反应（不可以用硫酸）氯气：浓盐酸和二氧化锰反应或（浓盐酸与

一氧化碳的实验室制取1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL,在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示.检查装置的气密性.2．给浓硫酸加热到80

1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸2Al+2NaOH+3

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3