作业帮氯气和碘单质谁稳定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 17:53:34
能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,
一样的都是可逆的而且溴单质和碘单质反应的程度更小如果还有疑问百度HI找我详谈
一般可以直接鉴别吧.颜色从氯气到碘单质逐级加深.
能反应吗?再答：5Cl2+I2+6H2O=====10HCl+2HIO3再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.
需要啊,碘单质是固体,所以反应中生成了气体
不知道LZ这里的“稳定单质”具体是指什么,因为高中化学理应没有接触这个概念.如果不限于高中化学的话,“稳定单质”这个词组在大学无机/物理化学中出现过,指的是计算吉布斯自由能/焓的时候应用的一个概念,由
当然是碘单质I2更稳定,因为碘单质在自然界存在,碘单质满足8个电子稳定结构;而碘原子根本就不能单独存在
活泼金属的单质和盐酸反应生成氢气单质和盐酸反应生成氯气,很难,氟的单质可以,但同时一定会有氧气生成
卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢
论化学性质是碘稳定,因为Cl的非金属性强,Cl2的性质活泼
氯气放出最多.因为非金属性越强,与氢气化合越易,放出热量越多.非金属性：Cl2>Br2>I2
化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高：
稳定性研究的是受热分解的事.单质不应该提出稳定性的说法.键能研究的是拆分分子为原子的能量问题.“能量越低的物质越稳定”的说法最好研究结构类似的物质.我认为这里不该用“能量越低的物质越稳定”来解释.
碘单质,碘是双原子分子.
碘的活化能比较低,容易反应,因此需要反应条件提供的能量少一点
C氯元素非金属性不比氧元素的强，选项B不属于离子反应，选项C中可能生成氢氧化铝沉淀，镁属于活泼金属只能通过电解法制取，而不能通过铝热反应，所以正确的答案是C。
碘化钾KI方程式：Cl2+2KI==2KCl+I2