氯气和甲烷试管放到饱和食盐水中有固体物质析出-搜答案-智慧作业帮

通过排饱和食盐水收集氯气是为了降低氯气在水中的溶解度.因为氯气溶于水后会与水生成盐酸和次氯酸,二种酸电离产生氯离子等,饱和食盐水中的氯离子浓度已经饱和,所以氯气在其中的溶解度就降低了.其实就是一个平衡

不会,首先氯气是阳极产物,而氢氧根是阴极产物,两者在两极产生而且氯气在食盐水中的溶解度小,所以就算能反应也只有极少量.

?怎么反应?CL2+NaCL?他们不仅不反应,而且由于饱和食盐水大量的CL-使CL2+H2O>=

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

甲烷与氯气在光照的条件下生成HCl气体,而HCl会产生白雾.置于饱和食盐水中的原因是,氯气溶于水,并发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）.如果置于饱和食盐水中可避免该反应的发生.

氯气和水反应生成HClHCl电离出cl离子使溶液中Cl离子浓度增加跟据平衡移动原理知溶液中氯会结合钠形成结晶采纳吧,答的好辛苦啊!

甲烷在光照的条件下可以与氯气反应生成一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷和四氯甲烷也就是四氯化碳.甲烷不会和饱和食盐水反应但是在甲烷与氯气发生取代反应的时候可以用饱和食盐水来吸收HCL,因为h离子的浓度大了的话就

这里涉及到平衡问题,因为饱和食盐水中Cl－浓度较大,而氯气和水反应会生成Cl－,由于食盐水中Cl－抑制了氯气和水反应生成Cl－,所以说氯气基本不溶于饱和食盐水.不是不反应,而是反应的比在水中少的多.

(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,

（1）黄绿色消失（2）试管壁上出现油状液滴（3）试管内液面上升（4）水槽中出现结晶【5】也有可能产生氧气

固体就是析出氯化钠晶体!我记得反应可以明显看到浑浊的.由于取代反应生成的氯化氢气体溶解在饱和食盐水中,会使氯化钠的溶解平衡逆向移动,降低氯化钠的溶解度,会有少量氯化钠析出.

氯气在饱和食盐水中溶解度最小,是为了减少损失CL2+H2O==HCLO+HCL中间是可逆符号盐水中氯离子多,使平衡向左移

因为发生的是取代反应.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称

反应产生的HCl溶于水使氯化钠析出,因为HCl溶于水可以电离出Cl-,Cl-可以使饱和食盐水中的NaCl析出.

食盐水中有氯离子,甲烷和氯气反应生成氯化氢（氯离子）,从而抑制反应,

减少氯气在水中的溶解度再答：保证实验有更明显的现象

饱和食盐水可以将容器密封起来,而氯气在此溶液里溶解度极低,几乎不影响氯气消耗.所以甲烷和氯气反应能在饱和食盐水上进行

ACA此取代反应的反应条件B四种取代物中,只有CCL4是油状C见B,还有气体DCCL4是最少的,每一步反应都可逆,变为一氯取代物后,少部分一氯取代物变二氯取代物,类推欢迎追问,

1.试管中液面上升2.气体颜色变浅3.水槽底部有晶体析出4.水槽里的水液面下降

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试