氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若按等质量的量-搜答案-智慧作业帮

二氧化硫与溴水反应,溴水褪色,若通入氯气,即将氯气通入到溴水中,氯气会少量溶于水,不会发生反应,溴水不会褪色.若同时通入氯气和二氧化硫至溴水中,不一定会.情况一：氯气和二氧化硫等物质的量.因为氯气会和

有水存在没?没水的话应该不反应,有水存在时得到硫酸和盐酸.

二氧化硫漂白不是氧化还原反应,而是二氧化硫与有颜色的物质化合成一种无色物质,受热后又会分解成原来的颜色没有因果关系,其漂白原理是一种飞氧化还原的化合反应,不稳定,受热或时间长久后又会发生分解而溢出SO

稀硫酸中插一块铜片,加.硝酸钾晶体后,可使铜片迅速发生反应.因为稀硫酸与铜不反应,但提供氢离子,加入硝酸钾晶体,提供硝酸根离子,这样相当于铜和硝酸反应.“SO2和cl2做漂白剂,谁会褪色?”想问什么?

1,SO2有漂白作用,是因为与有色物质发生化合反应生成无色或者浅色物质.但并没有发生化合价的变价所以,与SO2的还原性无关.2,图没办法画,我给你说图.首先是0.4g氢氧化钠为0.01mol,1.06

因为Cl的氧化性比S强,Cl氧化的产物的稳定性自然也就比S氧化产生的产物强,这就是为什么二氧化硫只能使品红溶液等有机物暂时性漂白,而氯水却能永久的原因；次氯酸HClO的结构式为H－O－Cl,其中氯的价

氯气是黄绿色的气体,有刺激性气味.二氧化氮是红棕色气体,有刺激性气味.二氧化硫是无色气体,有刺激性气味.

1、二氧化硫具有还原性是对的,SO2可以做漂白剂也是对的,但SO2做漂白剂是因为它跟有色物质生成不稳定的无色物质而褪色的,并不是因为它的还原性.NaOH和Na2CO3都是0.01mol,加和盐酸时,盐

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4这个公式不用死记硬背,要靠得失电子相等配出氯气具有强氧化性,由氯气变为两个氯离子,0价态变为-1价,得两个电子,有升必有有降,二氧化硫具有还原性,价态升高

不是生活中常用的是氯气氯气溶于水后就会生成次氯酸和盐酸,次氯酸有消毒杀菌还有漂白的作用,这在高二关于卤素那一章有,你自己再看看

等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

氧化还原反应,弱酸制强酸,比较特殊

品红不会褪色,因为SO2和Cl2发生氧化还原反应.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

正因为它有毒,才可以消毒,正所谓以毒攻毒.当然二氧化硫的浓度一定要控制好,否则会造成二氧化硫残留超标.若二氧化硫残留超标,则本身也是有毒的.

离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

氯气和二氧化硫皆可作漂白剂.若同时使用于漂白一种物件时,其漂白效果(1)恰好完全反应时,无漂白作用.Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2）氯气或二氧化硫之一剩余时,有漂白作用.所以不

不知道的别瞎说,干燥的一样反应SO2+Cl2=SO2Cl2有水的话就是SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

1二氧化硫是1比40氯气是1比1（还是2来着）,二氧化硫易溶2、都生成白色沉淀（没错是硫,但是刚生成是白色的）3、白色沉淀（硫酸钡）

Cl2是强氧化剂：Cl2+2e=2Cl-,E=1.358VSO2虽然具有氧化性,但是并不强.H2SO3→S,E=0.45VSO2只有碰到强还原剂才显出氧化性.

直接：SO2+Cl2=催化剂=SO2Cl2【二氯化硫酰】有水：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4