作业帮氯气制备次
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 05:18:34
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1、MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+2H2O+Cl2↑2、氧化剂为MnO2还原剂为HCl氧化产物是Cl2还原产物是MnCl23、被氧化的氯化氢的物质的量为2mol转移电子的数目为2mol
应该是液态或者气态如2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O不需要加热就应该是液态的而MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O需要加热应该是气态的
4HCl(浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]
1.氢气制取原理——活泼斤属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃淡蓝色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法2.氧气制取原理—
解题思路：结合物质的性质分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
①该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，“双线桥法”表示出电子转移情况为，故答案为：；②电子转移的数目为6.02×1023个时，转移电子为1mol，根据方程式可知：2KMnO4+16HCl═
实验室用二氧化锰和浓盐酸,不是浓硫酸饱和食盐水的作用是吸收HCL气体,是收集到的氯气更纯
制备前,在84消毒液里放入过量的NaCl固体,形成NaCl的饱和溶液
Cl2+H2O====H++Cl-+HClO不用拆.我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的.但注意,HClO是弱电解质,虽然会在水中电离,但：①在有HCl存在下,其电离趋势减弱,
第一个空可以有很多种填法,比如通风橱、圆底烧瓶.后面几个空：HCl、HClO、H2O、Cl2（因为它们是可逆反应）就是这样了~楼主加油!
解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
氧气：2H2O2--->(催化剂:MnO2)2H2O+O2↑或2KClO3--->(加热,催化剂:MnO2)2KCl+3O2↑排水收集法二氧化碳:CaCO3+2HCl--->CO2↑+CaCl2+H2
解题思路：碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周围生成的Cl2能氧化碘化钾生成碘，碳棒与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H++2e-=H2↑，周围溶液
g中有碱石灰,吸收H2O：是空气中的水蒸气,防止水蒸气进入f中PCl3水解；d是碱石灰,吸收水蒸气；五氯化磷在e中,它是固体,所以很简单,直接取走就行无水乙醇与水互溶,易挥发,可带走水蒸气,乙醚也是再
MnO2+4Cl-+4H+2H2O+Cl2+Mn2+
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾
错,应该这样看,实际上氯气溶于水是发生反应的,生成HCl与HClO,写成离子方程式为CL2+H20——H+＋CL-＋HCLO,因为饱和nacl中cl-已经达到极点,无法继续溶解,因此可以除杂,Hcl极