氯气二氧化硫溴氧化性

二氧化硫只能漂白品红溶液,并且加热的话二氧化硫溢出,品红颜色复原,非氧化性漂白氯气属于氧化性漂白,氯气溶于水产生次氯酸,次氯酸有氧化漂白性,颜色不能复原双氧水属于氧化性漂白,颜色不能复原,和氯气、次氯

因为绿原子的最外层有7个电子很容易得到一个电子达到稳定结构,越容易的电子,氧化性就越强,所以氯气具有很强的氧化性

A、氯气有强氧化性，二氧化硫有强氧化性，二氧化硫和氯气、水发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以一定有沉淀生成，故A错误；B、硫化氢有还原性，能被氧气氧化生成硫单质

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这

1、将气体通入饱和NaCl溶液,因为HCl极易溶于水,Cl2不易溶于饱和NaCl2、将气体通入饱和NaHCO3溶液,以为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O此方程没错,楼下的方程式是

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,证明高锰酸钾的氧化性大于氯气的氧化性2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O向KBr溶液中通入Cl2,溶液变为橙色,证明氯气的氧

氧化性强弱由高到低的顺序：高锰酸钾,氯气,溴水根据以下反应可以判断：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20,高锰酸钾的氧化性强于氯气Cl2+2KBr=2KCl+Br2,氯

很简单,氯气最强,因为氯气可以氧化铁和二价铁离子生成三价铁,在溶液中氯气可以将碘氧化成正五价碘酸,可以轻易将二氧化硫氧化成正六价的硫酸,同样碘也可以可以将二氧化硫氧化成硫酸,所以二氧化硫的强还原性决定

KMnO4>Cl2>FeCl3因为KMnO4能将Cl-氧化成Cl2,所以KMnO4氧化性比Cl2强.因为Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3,所以Cl2氧化性比FeCl3强.

SO2+Cl2+2H20=2HCl+H2SO4SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的.标准电极电势Cl(I)－(0)HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O1.611Cl(0)－(－I)Cl2(g)＋2e－＝2Cl－1.35827虽然在标准

这个绝对不可能发生因为都告诉你氧化性是Br2>Fe3+,那麼你产生的Br2为什麽不会氧化FeCl2?也就是讲,一定要等Fe2+被氧化完了,纔到Br-反应再问：其实我看错了，应该是氯化铁而不是氯化亚铁再

有元素周期律可得氧化性Cl2>Br2>I2,又因为H2O2可将Fe2+氧化,而I2不能,所以H2O2氧化性强于I2,SO2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>SO2,H2O2>I2

F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I

过氧化钠和氯气的漂白性都是因为具有强氧化性（Na2O2与水反应生成过氧化氢,氯气与水反应生成HClO,过氧化氢和次氯酸都有强氧化性）,这个漂白性不会还原而SO2的漂白性是因为SO2会和某些有色物质生成

因为氯元素最外层电子数为7,在化学反应中很容易得1个电子以达到8电子稳定结构,而容易得电子也就是氧化性很强,所以它形成的单质就具有强氧化性

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

氯气强,但是还没强到可以从水中制出氧气的地步,这和水的化学稳定性有关系

氯气!