氯化镁为什么没有共价键-搜答案-智慧作业帮

阳离子：Ca2+半径>>Mg2+半径,阴离子相同.CaCl2和MgCl2晶格属于不同的晶系,马德龙常数不一样,晶格能不一样.

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au这个是常见的还原性顺序排序,从左到右各原子的还原性依次减弱,按照题目来看电解氯化镁溶液制取金属镁时,所设想运用到的原

需要先生成氢氧化镁加热生成氧化镁

氯离子在水中电离,失去了一个正电核,本来是共价键结合,可由于水的作用儿电离,溶液里的一点点水就起到了作用.

我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性

BCl3中是含有极性键B--Cl的,但B最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以BCl3分子是非极性分子.

离子晶体中一定没有共价键这句话错比如Na2O2是离子晶体,但有共价键,是O-O还有下面说的NaOH中的O-H都是共价键非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物这句话对比如铵盐,NH4NO3是离子化合物

二楼的说错了,三氯化铝是离子化合物,三氧化二铝是供价化合物!

谁说碘没有

氯化镁是离子化合物,根本没有共价键.极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非

NH4+和Cl-的离子键破坏.共价键也破坏了,不过是部分.NH4+变成了NH3.4个N-H变成了3个N-H

有斜方和八方也就是S不是单原子分子“化学物质”的最小单元就是分子既然已经是单原子“分子”那就说明这孤零零的原子自成一体自己已经是“分子”组成这种物质的最小单元如果有那就不是单原子分子了

当然会有了.它们随机组合,四种物质都有.再问：可是硫酸镁和氯化钠根据复分解反应的条件是不能反应的啊再答：我必须告诉你:不要去死揪着复分解反应.那是初中课本浅薄的认识.我可以把高中的东西给你讲一些,兴许

这里的配位数只是指晶胞中与钠离子相连的原子数,相当于挪用了配合物中的配位数的概念,并不表示配位键

二氧化硅中只有非极性共价键

.共价键哪有那么容易破坏的.因为水都会电离的氢氧根是很稳定的,烧碱中的氢氧根不管是融化还是溶解都不容易被破坏.至于离子键么,因为在离子晶体中是没有分子的,都是靠库伦力“粘”在一起,这个就是离子键.晶体

熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.

NH4CL中N连接4个H,用三个共价键,一个离子键,但是H与H之间是没有键连接的

因为酸大都是由非金属元素组成的,当然主要是共价键了再问：AlCl3,FeCl3.这类也是共价键。。。为什么？再答：是的。因为铝的金属性已经比较弱了，铁更弱，而且AlCl3容易二聚，显然不是离子键。另外

这个要清楚物质的结构.Na2O2中含有1个过氧根离子O22-,两个O-O之间是非极性键.MgCl2中含有2个Cl-,两个Cl-之间是不成键的.再问：那怎么知道哪些原子之间成健，哪些原子之间不成健呢？再