氯化银饱和溶液中加水稀释,为什么银离子和氯离子浓度不变,溶解平衡右移-搜答案-智慧作业帮

在25摄氏度条件下：pH=8的Ba(OH)2溶液中H+的浓度为10E-8,所以水电离的OH-浓度为10E-8,是Ba(OH)2电离出的OH-浓度的百分之一.所以可以认为Ba2＋的浓度为5＊10E－7.

设需要饱和溶液的质量为X30℃时该物质的饱和溶液的溶质的质量分数=100g/(100g+100g)*100%=50%X*50%=200g*30%X=120g需要水的质量=200g-120g=80g希望

稀释后容液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.5mol/L*30ml/500ml=0.03mol/L再问：谢啦再答：望采纳

选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变再问：如果像CaCO3＝（可逆）CO32-＋Ca2+加入盐酸那CaCO23

先求出溶质,然后将溶质出去总溶液就是稀释后的浓度~再问：能再列一下公式不⊙︿⊙再答：溶质=30mL/1000*0.5mol/L=0.015mol稀释后的摩尔浓度=0.015moL/500mL=0.00

溶解度降低,AgCl溶水后很少部分电离为银离子和氯离子.而NaCl溶于水也有氯离子生成使AgCl的溶解平衡左移导至AgCl的溶解度降低

0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL中Al2(SO4)3物质的量为:n1=0.1×0.10.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL中SO4(2-)物质的量为:n2=3n1加水稀释

物质的量浓度是溶液中物质的摩尔质量除以溶液的体积,0.5是原来溶液的物质的量浓度,乘以体积才是摩尔质量,除以稀释后的体积就是稀释后的溶液的物质的量浓度.

NaOH的物质的量为0.03*0.5=0.015mol所以稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.015/0.5=0.03mol/L

将50ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀释到5ooml,稀释后溶液中naoh的物质的量的浓度为0.05mol/l

楼上的回答很正确.简单说就是在(可逆号打不成)AgCl=(Ag+)+(Cl-)的平衡体系中加入生成物,使平衡逆想移动使氯化银析出.然后回答下提问者提出的问题.溶解度是个物理性质,除温度压强等条件影响外

质量分数为10%的盐酸5g说明有HCl为5*10%=0.5g加水稀释为250g所以盐酸的质量分数为0.5/250*100%=0.2%

水中的氢离子会被慢慢的电离出来,氢离子浓度上升.而当电离到一定程度的时候,水会变多,氢离子浓度下降,使溶液的导电性下降.

AgCl溶解量虽然增多了,但是它的溶解度在水中、恒定的温度下是一个固定的值,是不变的.这样的题目有些像脑筋急转弯,

/>溶质质量不随溶液质量变化发生变化也就是说你没往里添氯化钠他就不变

溶解度,和溶度积都是内在的性质,不因为改变水的量而改变你改变的是实际溶解的量再问：只要加入水稀释，就不再能达到平衡了吗，因为离子浓度积变小了呀再答：只要还有多余的沉淀在，沉淀会溶解一部分，达到平衡浓度

A.溶解度D.溶质质量

溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.