作业帮氯化铵溶液中加入氯化铵固体水解程度如何变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 05:38:02
【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算：pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)
呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.
①向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响:镁离子浓度增大.氢氧化镁悬浊溶液中存在溶解平衡溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相
酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了
铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5再答：0.18x53、5g再问：为什么是这样算的
因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的
氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?如果过量到氨水是一滴氯化铵是一盆那么会显酸性的
醋酸溶液中加入少量氯化铵固体,溶液PH增大因为CH3COOH===CH3COO-+H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+产生了H+抑制CH3COOH的电离,H+减少了,PH增大
NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O
水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.
因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应,生成的NH3·H2O是弱电解质,相当于可导电的离子总数没有发生明显改变可以假设原溶液中有1molNH4Cl,则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-,一共2mo
能自由移动的离子基本没变.NH4++OH-=NH3H2O再问：但溶液中增加有钠离子，但电性不会增强吗再答：但你消耗了铵根离子，离子总数没变啊
NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.
第一个问题这样考虑在氯化铵溶液中铵根离子要水解,氯离子不水解氯化铵溶液越稀水解程度越大向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高,铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大第二个问题
氯化铵电离出的铵根能抑制氨水的电离,使碱性减弱.这称为同离子效应.氢氧化钠为强碱,完全电离产生大量氢氧根使碱性增强.
抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该
对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.
氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解
侯氏制碱法中得到是NH4Cl的饱和溶液,此时加入NaCl固体后,增大了溶液中的Cl-浓度,所以就会析出NH4Cl