氯化铵浓溶液和氢氧根-搜答案-智慧作业帮

Ba(OH)2

NH4Cl+NaOH=加热=NH3/|\+H2O+NaCl

呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.

氯化铵溶液里有铵根离子,氯离子和一水合氨分子；氨水里有铵根离子,氢氧根和一水合氨分子,虽然铵根离子要水解,但是它本来含量是最多的,水解很微量,所以还是铵根离子量最大.氯离子只比铵根离子少,所以第二多.

固体会,溶液浓的话也会,稀的话不明显

NH4++OH-=NH3↑+H2O

当然是固体氯化铵和消石灰了为什么?第一个我们可以看看浓度氯化铵是一个强电解质,水溶液中的离子浓度还是可以达到一个很高的水平的.但是澄清石灰水的浓度真的是不敢恭维.而且Ca（OH）2的溶解度小得可怜.如

需氯化铵质量=80g*15%=12g；需水质量=80g-12g=68g.即配置80g15%的氯化铵溶液,需氯化铵12克和水68克.

冷却热饱和溶液虽然有少部分水解但扔可以获得纯净的晶体

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

NaOH+NH4Cl＝（加热）NH3(气体符号)+NaCl＋H2O

解题思路：解题过程：可能你没有安装插件http://www.chinaedu.com/download/SWEFSetup50.zip请安装一下就可以看到了最终答案：略

m(NH4Cl)=80*15%=12gm(H2O)=80-12=68g

Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3.H2O+H2有可能生成请氧化镁再问：为什么不生成氨气再问：反应放热呀再问：我不明白再答：也可以，主要水解微弱。在镁促进下变大了。再答：Mg+2NH4+=

同种情况下酸的PH排列二元强酸

没有熔融的氯化铵再问：(⊙o⊙)啊！为什么啊？求高人指点！！！再答：氯化铵受热分解啦再问：哦对哦。。。有点傻==那与溶液反应应该是什么方程式？有没有钠过量一说？再答：没有再问：这么说下面的方程是假的啊

它们进入水后以离子方式存在,说不清是哪两种物质,如果加热,氨气会跑出,且剩下的溶液显酸性,使碳酸根反应,生成CO2.最后剩下氯化钾.不过这只是理论,实际操作会有很多问题,如果做题,不建议这么回答

一般解释：Mg+2MH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑NH4Cl+H2O=（可逆）HCl+NH3H2O水解呈酸性,所以Mg投入会与溶液中的H+反应,产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2

钠首先与氯化铵溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)生成的NaOH再与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3(气体)+H2O

用澄清石灰水,第一个无现象,第二个生成气体,第三个白色沉淀（不反应）（氨气）（碳酸钙）