作业帮氯化铵和亚硝酸钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:09:50
NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O应该是这样写的吧~我也不太确定~
NaNO2+NH4Cl=Nacl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O,这是典型的归中反应,亚硝酸胺中一个N是正三价,一个是负三价,结果一个N从负三价变成0价,给出3个电子,另外一个N得到3个电子
生成一氧化氮,遇空气变成二氧化氮
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑条件是加热
浓硫酸可以反应,常温就能反应,但为了保证速率,一般会微热.这个和氯化钠和硫酸反应类似,但是区别在于,强热也不会生成硫酸铵,因为1分子硫酸铵200多度就分解出1分子氨气,500多度高温完全分解.NH4C
NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4HNO2极不稳定3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.这是归中反应升失氧化还原剂亚硝酸钠是还原剂
利用空气分离氮气的工艺是通过各种气体成分的沸点不同,氧气沸点高,氮气沸点低,但是这样分离出来的氮气中还存有少量的惰性气体,自然密度会大一些第二个化学反应还生成水,如果干燥了话,可看为是纯的氮气
好评后追问再问：？再答：NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O再问：生成氮气的那个？再问：再问：方法三再答：3怎么还不再答：3怎么？再问：那两个反应后生氮气再答：NaNO2+NH4Cl=
NaNO2+NH4Cl==NaCl+NH4NO2复分解反应NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解)氧化还原反应总方程式：NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热,故反应一
溶剂应该是水,利用空气分离氮气时,空气中混有的少量惰性气体很难从氮气中分离出去,换句话说,从空气中分离的氮气中,会含有少量惰性气体,你测定从空气中得来氮气的密度时,实际上测的是氮气和惰性气体的混和密度
2NH4ClCa(OH)2=加热=2NH3CaCl22H2O
其分析的原理是根据亚硝酸钠NaNO2能在酸性介质中被高锰酸钾所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为
这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.
生成刺激性气味的氨气
二者如果是溶液,则反映会生成NH3.现象为,有刺激性气味的气体生成,该气体能够使红色石蕊试纸变蓝.
加热,师傅氨气
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2,反应条件,加热这是制取氮气的一种方法.利用＋3价N元素与－3价N元素的氧化还原反应（归中反应）.优点是较方便,制取的N2较纯净.缺点是NaNO2有毒.
NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaClNH4NO2=N2+2H2O