氯化铵中加入氯化钠固体抑制水解

①向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响:镁离子浓度增大.氢氧化镁悬浊溶液中存在溶解平衡溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

抓主要矛盾,氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,再者,3价Fe离子已经变成2价铁离子,所以肯定是抑制3价Fe离子的水解啦.LZ

因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的

首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离

醋酸溶液中加入少量氯化铵固体,溶液PH增大因为CH3COOH===CH3COO-+H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+产生了H+抑制CH3COOH的电离,H+减少了,PH增大

醋酸钠水CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-醋酸电离反应：CHECOOH=可逆=CH3COO-+H+加入醋酸溶液以后,可以增加CHECOOH的浓度,水解反应向逆方向反应,抑制醋酸溶液的

从最终的结果上来说是抑制,因为铝离子浓度会增大,水解程度减弱.再问：但是苏教版《化学反应原理》85页第一个选择题，教参给出的答案没有选氯化铝，做这个题要不要考虑后来加入的铝离子呢？再答：根据化学平衡原

抑制因为氯化铵水解会产生氢离子,加入盐酸后氢离子浓度上升,水解平衡左移,所以是抑制水解盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根.水解产生的氨水量极少,不电离,所以不能反应

因为铵根离子＋水←→一水合氨＋氢离子,加入碱就是加入氢氧根离子,将氢离子反应掉了,因此平衡正向移动,促进了水解.LZ的看法2中忽略了原溶液本身就呈酸性,水本身的电离已经被抑制了,所以LZ的看法2是错误

水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.

因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应,生成的NH3·H2O是弱电解质,相当于可导电的离子总数没有发生明显改变可以假设原溶液中有1molNH4Cl,则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-,一共2mo

NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.

第一个问题这样考虑在氯化铵溶液中铵根离子要水解,氯离子不水解氯化铵溶液越稀水解程度越大向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高,铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大第二个问题 

氯化铵电离出的铵根能抑制氨水的电离,使碱性减弱.这称为同离子效应.氢氧化钠为强碱,完全电离产生大量氢氧根使碱性增强.

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解