氯化铵与氢氧化钡等浓度等体积混合

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3

OH>Na=Cl>NH4>H首先NH4离子与OH离子不共存会产生氨气逸出其次NH4离子存在水解消耗了水中的OH离子所以NH4在Na和Cl之后再次,溶液存在电荷守恒NH4+H=OH但因为水电离出的H和O

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

这两种溶液混合后显碱性（一种碱溶液和盐溶液混合后不可能显酸性）你写出电荷守恒的式子氢氧根离子浓度大于氢离子浓度那么铵根离子浓度就大于氯离子了

因为氨水的Kb=1.8*10^-5,电离的铵根离子很少.而氯化铵是盐,先完全电离的,而铵根离子水解程度的常数是等于Kw/Kb,远小于Kb,所以,大部分还是以铵根离子存在.所以氯化铵中的铵根离子浓度大.

肯定是醋酸,因为醋酸是电离使得溶液显酸性,而氯化铵是由于水解使溶液显酸性.因为水解总是非常微弱的.当然是醋酸的ph小一些.再问：老师说的弱酸的店里也很微弱啊再问：电离再答：我知道，但是水解是更弱的。并

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

解析:2HAc+Ba(OH)2=Ba(Ac)2+2H2O2110.1V0.1V(过量)0.1V/2从中可以看出:混合溶液就是等物质的量氢氧化钡和醋酸钡溶液.Ba(OH)2Ba(Ac)2所以溶液离子浓度

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

语音告诉你,加我百度hi

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到2molNH3.H2O、1molBaCl2、1molBa(OH)2.这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)==BaSO4+H2O

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

请参看“缓冲溶液”内容.等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：pH=pKa=14-pKb对氨水来说,pKb=-log(1.8*10^(-5))=4.74pH=14-4.74=9

硫酸铵>亚硫酸铵>碳酸铵>氯化铵>氨水硫酸铵强电解质,没有促进水解的东西亚硫酸根与碳酸根,越弱越水解,所以碳酸铵的水解程度大于亚硫酸铵,铵根离子浓度就比较少氯化铵强电解质,但是里面只有一个NH4,不像