氯化铝溶液加碳酸盐ph变化-搜答案-智慧作业帮

溶液PH先变小后逐渐接近一个值稳定变小是因为中和反应反应完全后多余的HCl溶于水生产盐酸溶液PH继续下降当盐酸溶解饱和,或者应该说盐酸解离平衡时,PH稳定.再通入气体也不会变化稳定在一个PH值

PH值变小加碱可以恢复原来浓度再问：那银离子的浓度不就减小了吗？再答：你可以加氢氧化银再问：氢氧化银不是沉淀吗?再答：低温下是沉淀到室温后就分解了再问：可是分解成氧化银还管用吗？再答：电解硝酸银,实际

化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4+

如果是观察中和反应的发生,应该用酸碱指示剂,像酚酞、石蕊.提示一下,如果开始的试剂是碱性的,最好用酚酞,因为有红色变无色比较明显,这是偶们老师教的.如果是变化较小的,最好用ph计或试纸.但我想你问的应

铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝

Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+氨水是弱碱,沉淀不消失再问：那化学方程式……再答：化学方程式就是把氯离子换成氯化铝，把铵离子换成氯化铵就ok再问：谢谢~

PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

电解氯化铝溶液,如果电极都是惰性的,那么阳极发生2Cl--2e-==Cl2的氧化反应阳极发生2H+2e-===H2因此化学方程式为2AlCl3+6H2O==2Al(OH)3+3H2+3Cl2考虑AlC

这个现象称为滴定突跃滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH＝7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaC

CuCl2=Cu+Cl2CuCl2水解弱酸性高中来说PH是不变实验派：电解产生的Cl2溶解,与水反应生成盐酸和HClO,所以溶液的PH减小理论派：电解产生的Cl2放出,CuCl2溶液的浓度减小,溶液的

注意加的是NaCl溶液,相当于加水稀释,所以pH增大若问加NaCl晶体,则不变,即HCl完全电离,不存在电离平衡,加的NaCl晶体对其电离没有影响.若问醋酸溶液中加醋酸钠晶体,pH变大,因为醋酸是弱酸

就像反比例函数的图像一样,是一条降下来的平滑曲线但是是有极限的

用铜丝做阳极阳极就是铜失电子变成铜离子阴极就是水中氢离子得电子变成氢气如果用石墨相当于点解水阳极是水中氢氧根是电子变成氧气阴极不变

PH增加部分醋酸和磷酸钠反应生成磷酸氢二钠和醋酸钠.

氯化铝不能在水溶液中电解,因为铝离子水解,氯化铝是共价化合物,而且氯化铝是缺电子化合物,通常氯化铝都是形成为二聚体.所以一般不用来电解,即便电解也是在熔融的氯化铝中进行的,但产率一定不高.

据我了解一般不会有什么区别,因为PAFC就是在PAC的生产过程中加了点铁元素,好处是对有的水质会比PAC处理效果好一些.坏处是处理后的水一般都含有微量的铁红色,但不是很明显!对水质没什么影响,对用水企

弱碱与铝只生成Al(OH)3强碱时才需注意量.AICI3+3NH3-H2O=AI(OH)3+3NH4CI

AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

一直往下（PH变小）

水质量的变化,首先氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和水,且氢氧化钠溶液中也有水,那么水的质量在增加,待氯化铝反应完后,加氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,同样氢氧化钠溶液中也有水,水的质