作业帮氯化铜溶液中加入硫氢化钠溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 14:01:45
设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度
答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe
是铜和过量的铁选a是由盐酸电离的
蓝色沉淀褐色沉淀再问：还有化学方程式再答：CuCl2+2NaOH----->Cu(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH----->Fe(OH)3+3NaCl
1、它们探究的问题是：（碱与盐反应的条件）这是在探究“碱与盐反应的条件”.即：反应物都可溶,生成物中有沉淀生成理由：碳酸钠、氯化铜、,氯化铵、氯化钠都是盐,跟NaOH可溶性碱反应2、B试管中产生的废液
1.MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.2.Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在浓HCl的环境中
2价铁离子3价铁会与铁反应生成2价铁离子!铁能与铜离子反应生成铜.铁有剩余,则溶液中没有铜离子,全部变成铜,也没有3价铁离子,全部是2价铁离子!
通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,
这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表
不对啊,应该生成CuS,因为它的溶解度比Cu(OH)2小很多倍Cu2++HS-==CuS+H+
给混合溶液中加适量的单质铁（如果是除杂问题就加入少量的铁）,再对其进行加热,铁会和氯化铜发生置换反应,生成单质铜,然后过滤溶液所得到的就是氯化铁溶液了
反应其实是同时进行的,只是我们看到的时候是锌先反应,因为反应掉的铁立马又被锌置换出来罢了…
一开始氢氧化钠先和盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O后来盐酸反应完氢氧化钠和氯化铜反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2沉淀氯化铜反应完,即沉淀不增加
楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应
Cu2++2OH-=Cu(OH)2Zn+2H+=Zn2++H2
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1
6NaH+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3沉淀符号+6H2+3Na2SO4
CuCl2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+4H2O就相当于把NH3插进去.