氯化铁溶液中加入镁粉镁为什么不是先与铁离子反应

(1)2FeCI3+Cu==2FeCI2+CuCI2(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+OK!

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3红褐色沉淀

继续加入的三价铁离子与苯酚结合成紫色络合物,溶液呈酸性了,原有的氢氧化铁红褐色沉淀溶解.再问：整个过程能否讲的详细点再答：苯酚钠溶液呈碱性，加入Fe3+就得到Fe(OH)3沉淀：3C6H5ONa+Fe

因为氯化铁溶液是黄色的而硫酸铜溶液则是蓝色的所以两者混合时黄色加蓝色就表现出了绿色这没有什么化学方程式也没有发生什么化学反应只是一个物理的关于光学的问题而已啊.怎么可能是氧化还原啊?即使Fe3+还原变

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl水解使其颜色加深,加浓盐酸抑制水解,是平衡左动,颜色变浅.Fe(OH)3比FeCl3色深.

三价铁离子具有强氧化性,作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质,而淀粉遇到碘单质即会变蓝,故氯化铁溶液中加入少量淀粉KI溶液会显蓝色且碘单质遇见淀粉变蓝,整个变化颜色较浓,可掩盖橙黄色的三价铁转变为浅绿色的二

Fe3++3H2O《===》Fe（OH）3+3H+镁消耗了氢离子,使平衡正向移动,就生成了氢氧化铁沉淀了

Fe（3+）+3H2O=Fe(OH)3+3H+上述式子可逆1.加入NaOH固体导致OH-的加入中和H+使得平衡向右移动,导致水解加剧2.加入HCl导致加入了H+,右边的物质浓度增大,根据平衡移动知道了

只能说有酚羟基不一定就是苯酚比如说苯环上有羟基还有甲基那么它不是苯酚同样会变色.只有苯环加羟基的才叫苯酚,而这个实验检测的是酚羟基不等同

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应

2FeCl3+Fe=3FeCl2

兄弟,镁在水里好像反应的比较慢啊,应该是先与铁发生反应吧再问：我是这样想的可是事实是先与氢离子反应啊再答：恩，好久没有接触化学了，有一些想不明白。

生石灰即氧化钙,与水反应生成氢氧化钙,并且放出大量的热.温度改变,溶质的溶解度就发生变化.铁离子与氢氧根反应,生成氢氧化铁沉淀,铁离子减少,溶质也就减少了质量分数就变化了.

化学方程式离子方程式2fecl2+cl2=2fecl32fe2++cl2=2fe3++2cl-2fecl3+fe=3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu=2fecl2+cucl22

由于铁离子的水解,导致氯化铁溶液显酸性,加入的镁粉会和水水中氢离子反应生成镁离子和氢气,导致溶液中PH值升高,促进镁离子和铁离子的水解,导致平衡向水解的方向移动.水解程度和加入的镁粉和原氯化铁溶液的浓

cu+2fecl3→2fecl2+cucl22fecl3+fe→3fecl2

促进FeCl3的水解H+减少pH上升产生红褐色沉淀,产生气泡（Fe3+浓度低的话可能看不到）Fe3+浓度下降加NaHSO4作用相反加NaCl无作用

制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应.氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,这是一个可逆反应选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动这样更有利于氢氧化铁胶体的