氯化铁水解的水解平衡常数表达式

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

影响盐类水解的主要因素是溶液的酸度,如：硫酸铜溶液的水H2O的弱电离：H2O——OH-+H+CuSO4的全部电离：CuSO4——Cu2++SO42-Cu2+的水解反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)

设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw

抓主要矛盾,氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,再者,3价Fe离子已经变成2价铁离子,所以肯定是抑制3价Fe离子的水解啦.LZ

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

氯化铁溶液吧Fe(3+)+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H(+)记得要沸水哦但是这个一般很难成功,很容易生成沉淀要真正产生胶体的话,最好是沸水中慢慢滴入FeCl3溶液

解题思路：与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，可以使其他物质的转化率提高，而本身的转化率是降低的解题过程：解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这个与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，

您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O

氯化铁在PH4.4左右完全水解成氢氧化铝与盐酸故必须加盐酸水解参看高二化学教材

K=醋酸根浓度*氢氧根浓度/醋酸浓度

再问：都是平衡时的浓度么再答：嗯

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

不包括再问：就是说C（H+）C（OH-）=Kw这条式子中的氢离子和氢氧根离子都是物质电离出来的而不是水解出来的再问：是吗再答：看研究对象再答：如果是盐溶液看它的就别论了再答：它所表现的性质就是是水电离

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

怎么又问一遍..我想你是理解错书上的意思了说上的意思是,由于水解而产生的现象是颜色变浅,而不是平衡有关的问题.如果是平衡的话,显然水解程度越小颜色越深水解程度越大说明消耗的铁离子越多啊,都生成Fe(O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

解题思路：根据有关溶液中离子浓度大小关系、盐类水解原理分析解题过程：有关解析见附件