氯化钾溶液滴入沸水中形成什么-搜答案-智慧作业帮

错误.1、Fe3+水解制备胶体时,Fe3+水解是不完全的,1molFe3+不会得到1molFe(OH)3.2、即使水解完全,胶粒也不是1mol,因为多个Fe(OH)3抱团形成1个胶粒.总之,胶粒个数是

1.饱和的硫酸铵是电解质,加入氢氧化铁的胶体中后会中和胶体带的电性,使胶体解体变成红褐色的氢氧化铁沉淀2.硫酸也是电解质,刚刚加入的时候是少量的会中和电性使其变为沉淀,当沉淀完全后硫酸会和沉淀反应生成

A．FeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误；B．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误；D．沸水中氯化铁水解生

加NAOH形成FE（OH）3沉淀,不是胶体,FE+3H2O（沸）=FE（OH）3（胶体）+3H+

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3H+

FeCl3+3H2O←→Fe(OH)3(胶体)+3HCL

氢氧化铁胶体方程式是FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl

可以加入稀盐酸,因为稀盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾、水和二氧化碳（气态）,符合除杂质的三大要求,所以可以用稀盐酸!

沸水中水电离出的氢氧根比氢氧化钠溶液中的氢氧根浓度少很多.当氢氧化铁的浓度较大时将发生聚沉产生沉淀.

因为氯化银比铬酸银更加难溶（可以通过溶度积计算溶解度,也可以直接查资料）这个道理与将硝酸银溶液滴入相同浓度的氯化钾和碘化钾混合溶液中先产生碘化银沉淀的道理是一样的

第一,水解反应是不完全的,1molFe3+并不会彻底水解为1molFe(OH)3第二,即便是1molFe(OH)3,胶粒的个数也要远远小于NA个.因为胶体中,Fe(OH)3是抱团存在的,好几个分子形成

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,设次氯酸根为2,氯酸根为1,很容易看出氯离子为7.所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和

镁条与沸水反应,生成氢气和氢氧化镁,再向溶液中滴加酚酞溶液,酚酞变红.

错首先水解一般是不彻底的,如果你一直煮沸,那么你不可能制的氢氧化铁胶体,因为一直煮沸,Fe(OH)3以沉淀形式存在,而不是胶体再者,所谓的胶粒是Fe(OH)3一定程度的聚集体,聚集的程度我们无法得知,

FeCl3水解是可逆反应,生成的Fe(OH)3浓度也很小,就不容易沉淀如果水烧干了就生成Fe(OH)3,受热又生成Fe2O3是的如果是Fe2SO4就不能不断进行了

首先会凝固成沉淀,因为胶体碰到强电解质就会沉淀.后来加入浓硫酸...酸碱中和...沉淀消失..溶液变成黄色

1、悬浊液2、分散质的颗粒直径大于100nm3、丁达尔效应

已知溶液的质量为134g，溶剂的质量为100g；则已经溶解的硝酸钾的质量为：134g-100g=34g；则该溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=34g134g×100%=25.4%；设在2

能,植物油与汽油互溶所以能用汽油除去植物油油污

A无现象,不反应B形成氢氧化铁胶体C生成氢氧化铁红褐色沉淀D无明显现象再问："B形成氢氧化铁胶体"和“C生成氢氧化铁红褐色沉淀”有什么区别？再答：胶体是均一，较稳定的，沉淀是沉积下来的，你参看一下“分