氯化钡稀溶液通入SO2至饱和,加入足量硝酸或氢氧化钠都有白色沉淀生成

选A,因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸,而亚硫酸属于弱酸,不能制取氯化氢这样的强酸,所以不能生成沉淀,而B是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根,亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀,C和D都是溶于水后氧化二氧化

通入的气体与氯化钡反应,或将二氧化硫反应后再与氯化钡反应.那么氨气是将二氧化硫反应成亚硫酸根,再与钡离子反应.三氧化硫是与水反应成硫酸根,然后再与钡离子反应成硫酸钡沉淀.

A二氧化碳生成碳酸比盐酸的酸性弱,不会发生反应B氨气不会生成沉淀C二氧化氮生成硝酸,不会产生沉淀DH2SSO2+2H2S=3S(沉淀）+2H2O

A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀B.氨气2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀C.二氧化碳不能C

H2O2+SO2=2H++SO42-SO42-+Be2+=BeSO4!

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

你通啥也不产生沉淀.你既然知道CO2不产生沉淀的原因,那你也应该知道SO2为什么不沉淀.盐酸是强酸,不可能由碳酸,亚硫酸制得,一般情况下弱酸不能制强酸

Baso3溶于酸,只有中和掉SO2与BaCI2产生的酸才会有沉淀生成,与酸反应且是气体的只有NH3

会有少量沉淀产生.SO2溶于BaCl2溶液会有少量H2SO3溶于溶液中.再通入Cl2时就会氧化H2SO3生成硫酸根离子,所以会有少量的BaSO4生成...

SO2+2H2S==S↓+2H2O

SO2不能与氯化钡直接反应.SO2+入氯化钡时,SO2溶于水变为H2SO3,在被空气（O2）氧化后,可以变为H2SO4,这样就可以反应了,产生硫酸钡沉淀.

生成的沉淀就是BaSO3因为通入的SO2和NaOH反应生成SO32-,所以和Ba2+结合生成BaSO3沉淀,哪里来的盐酸呢?再问：为什么BaCl2通入so2沉淀消失难道不是因为hcl的存在吗再答：为什

SO2+H2O=H2SO3H2SO3+BaCl2=BASO3+2HCl此反应不能发生,因为BaSO3溶于HClNH3可以将H2SO3变成(NH4)2SO3然后生成BaSO3沉淀.FeCl3氧化SO32

通入的是CO2,由于碳酸氢钡也是可溶的.如果通入NH3,中和溶液中的酸就能够生成亚硫酸钡沉淀.

少量SO2通入氯化钡溶液,SO2与H2O生成H2SO3,H2SO3是弱酸,不能与BaCl2反应生成沉淀,而且少量SO2生成的H2SO3一般不会继续氧化H2SO4.

CO2二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,是弱酸,不能与氯化钡反应（强酸制弱酸）NH3与亚硫酸,生成盐,可与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀H2S与二氧化硫反应生成硫单质沉淀NO2将亚硫酸氧化为硫酸,因为硫酸和盐酸都是

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

不会产生沉淀,水中通入二氧化碳产生碳酸,为弱酸,通入二氧化硫生产亚硫酸,为中强酸,碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸,根据强酸置弱酸原理,它们均置换不出盐酸,也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡,故无沉淀

少量氨气与硫酸生成硫酸氢铵的

由于SO2是弱酸,不可能与BaCl2反应生成强酸盐酸答案为AB：2NH3+SO2=（NH4)2SO3,（NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClC:NO2在溶液中与SO2发生氧化还原反