作业帮氯化钠蒸发是为什么不可将溶液蒸干
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:00:29
对的,重结晶是将晶体溶于溶剂后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.硝酸钾的溶解度受温度影响很大,常温时两者溶解度相当,当温度高的时候硝酸钾溶解度远高于氯化钠,氯化钠先析出,这样就可以过滤除去氯化钠了.
应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.
用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.
因为加入的盐酸可能会过量,而盐酸易挥发,加热可除去过量的盐酸,得到较纯的氯化钠.
因为蒸干水的话使得晶体发生爆溅,所以要用余热蒸干.
答案是A因为9克氯化钠是溶在25克水中的因而可以算出100克水中溶36克氯化钠
蒸干了本来溶在残余母液中的杂质不就又析出来啦?
起先是物理变化,即离子运动.但过程中同时又化学变化进行.Cl-在阳极失去电子变为Cl2,H+在阴极得到电子生成H2化学反应式2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH这就是氯碱化工的原理
从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,
氯化镁是强酸弱碱盐.氯化镁溶液在加热过程中,镁离子会发生水解.HCl会挥发.最终剩余的是Mg(OH)2,在灼烧会生成MgO.不知道你水解学过没?
忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.
加热过猛会导致沉淀析出过快,析出的晶体也较小.如果把溶液蒸干,会导致余热使硫酸铜晶体飞溅出,造成实验误差.
因为加热过猛硫酸铜晶体（五水硫酸铜）会分解为粉末.同样道理,不可将滤液蒸干,而是提前停止加热,最后靠余热将滤液蒸干.
氯化钠不水解,只是电离,所以,而且正常理解的氯化钠溶液是不会存在氯化氢的.除非制备氯化钠的时候是用盐酸和氢氧化钠反应,假如反应不完全不排除有氯化氢的可能.再问：……氯化氢溶液不就是氢离子和氯离子就怎么
提纯出来的是五水合硫酸铜,蒸干会破坏掉
冷却至室温在去除食盐结晶.蒸发器需要清洗.再问：有大量晶体出现时，一走酒精灯，还需不需要继续搅拌蒸发皿散热？再答：需要搅拌散热。再问：不好意思，还要再麻烦您一下，每个实验前都要检查装置是否齐全就是直接
蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干
如果全部蒸干,剩余的热量会导致晶体飞溅,正确的方法是在剩余少量液体的时候就停止蒸发,利用余热将它蒸干
不可以,蒸发时氢化钠和硝酸钾会同时结晶,不能分离
碳酸钠和盐酸反应会产生气泡,和氢氧化钠不能反应没现象!氯化钠和他们两个都不反应因此不能鉴别要区分主要要利用特殊现象来判断