作业帮氯化钠的静置去除硫酸根离子时为什么要加热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 10:44:03
有以下几种方案1.BaCl2、2.Na2CO3、3.NaOH1.BaCl2、2.NaOH、3.Na2CO31.NaOH、2.BaCl2、3.Na2CO3、用过量BaCl2除硫酸根离子Na2CO3除钙离
氯化钡,碳酸钠,氢氧化钠,还需要加过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,氢氧化钠,虽然盐酸过量,但NaCI溶液中本来就由H+、CI—,所以过量的HCI不能算杂质；如果最后蒸发结晶,HCI易挥发,对Na
加入适量的氢氧化钡溶液
先加氢氧化钠Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)再加氯化钡Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)再加碳酸钠Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀)过滤,
除杂的准则是：1.除去杂质,2.不能引入其它杂质.因此除杂时要将之前引入的杂质也出去（就是3步中碳酸根除去了Ba离子题中的杂质有硫酸根离子,镁离子,钙离子,去除硫酸根高中只有Ba离子,去除镁离子可用的
去除水中溶解的氯化钠:1.蒸发水分,冷却蒸汽2.化学离子交换法
硫酸是共价化合物,有硫酸分子构成氯化钠和高锰酸钾是离子化合物再问：不是由氢离子，硫酸根离子构成的吗，可以说氯化钠是由氯化钠分子构成吗再答：不是，是硫酸溶液在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子氯化钠是离子化
将沉淀过滤,向滤液中再滴加BaCl2,若无沉淀生成,证明硫酸根离子完全沉淀~这个方法要记住~
先加过量BaCl2溶液除去(SO4)2-,再加入过量的K2CO3溶液除去Ba2+,然后加入过量盐酸使溶液除去(CO3)2-,最后加热蒸发就可以得到纯净的KCl了（除去了水和HCl).这对于中学阶段是最
Na2SO4、NaCl、NaOH假设有amolNa2SO4,bmol氯化钠,则硫酸根有amol,氢氧根2amol,钠8amol,而钠：2a+2a+b=8a,则b=4a即氢氧化钠有2amol,故混合物中
加入钡盐,使硫酸根沉淀但这样会引进新的杂质,如果要保留的负离子是CL,就+氯化钡如果要保留的是NO3,就+硝酸钡要液体?过滤一下不就没固体了吗
强酸性阳离子树脂这类树脂含有大量的强酸性基团,如磺酸基－SO3H,容易在溶液中离解出H+,故呈强酸性.树脂离解后,本体所含的负电基团,如SO3－,能吸附结合溶液中的其他阳离子.这两个离子交换树脂反应使
除去Ba2+,用Na2CO3除去硫酸根离子,用熟石灰Ca（OH）2,——硫酸钙微溶设备,用离子交换膜
1、先将粗盐溶于水,2、再过滤（此处也可不过滤）3、然后加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-：4、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl5、然后加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+：
先配成溶液,先加入过量氯化钡,过滤,除去硫酸根,再加入过量的碳酸钠,除去过量的钡离子,钙离子,镁离子,再过滤,加入足量的盐酸,蒸发结晶就行了
先加适量氢氧化钡,过滤白色沉淀再加适量的碳酸钠,再过滤白色沉淀,在加入适量的稀盐酸,使溶液中性即可
静置后取上层清液少量于试管中,加入氯化钡溶液,若仍有白色沉淀生成则硫酸根离子未除尽,若无白色沉淀生成则硫酸根离子已除尽
硫酸根和氯化钙反应生成Ca(OH)2微溶.也就是说,还有一部分Ca(OH)2存在在氯化钠溶液中,也就是除不干净.而氯化钡和硫酸根反应生成Ba(OH)2,不溶,可以完全除尽.
加适量的H2S溶液,使溶液颜色刚好退为无色,过滤即可